5．汽车在水平面上转弯，什么力提供向心力？(　　 )

A．重力和支持力的合力

B．静摩擦力

C．滑动摩擦力

D．重力、支持力、牵引力的合力

4．　时钟正常工作时，时针、分针、秒针都在作匀速转动，那么(　 　　　)　　

A．时针的周期为1小时，分针的周期为1分钟，秒针的周期是1秒。

B．时针尖端的转速最小，分针次之，秒针尖端的转速最大。

C．秒针每隔1分钟与分针相遇一次。

D．秒针的角速度是分针的60倍，分针的角速度是时针的60倍。

3．某人以一定速率垂直河岸向对岸游去，当水流运动是匀速时，他所游过的路程、过河所用时间与水速的关系是(　　 )　

A．水速大时，路程长，时间长

B．水速大时，路程长，时间短

C．水速大时，路程长，时间不变

D．路程、时间与水速无关

2、关于互成角度的两个初速度不为零的匀变速直线运动的合运动，下列说法正确的是( 　　　)

A．一定是直线运动

B．一定是曲线运动

C．可能是直线运动，也可能是曲线运动

D．以上说法都不对

1．关于曲线运动，下列判断正确的是(　　　 )

A．曲线运动的速度大小可能不变

B．曲线运动的速度方向可能不变

C．物体在恒力作用下不可能做曲线运动

D．曲线运动在某点处的速度方向可能与加速度方向相同

29.(16分)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：

(1)　　　 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

(2)　　　 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

(3)　　　 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe₂O₃),其方法是：将556a kgA(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

28.(13)已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

(1)　　　 A生成B的化学反应类型是____________________________。

(2)　　　 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。

(3)　　　 B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。

(4)　　　 写出C生成D的化学反应方程式：

__________________________________________________________________。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。

27．(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止

碘缺乏病。碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体

为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物

作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实

装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是　　　　　　　　　　　 (填颜色)固体物质，实验室常

用　　　　　　　　 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解

时发生反应：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；阴极上观察到的实验现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^-。请设计一个检验电解液中是否有I^-的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是　　　　　　　　　　　 ，步骤⑤的操作名称是　　　　　　　　　 　。步骤④洗涤晶体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(15分)

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第　　 周期，第　　　　 族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为　　

　　　　　　　　　　　　　　 ，当生成2二氧化氯时，转移电子　　　　　　 。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：表示反应开始时N的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

第II卷