17. 图6是某质点运动的速度图像,由图像得到的正确结果是
A.0~1 s内的平均速度是2m/s
B. 0~2s内的位移大小是3 m
C. 0~1s内的加速度大于2~4s内的加速度
D.0~1s内的运动方向与2~4s内的运动方向相反
16. 如图5所示,平行导轨间有一矩形的匀强磁场区域,细金属棒PQ沿导轨从MN处匀速运动到M'N'的过程中,棒上感应电动势E随时间t变化的图示,可能正确的是
15. 如图4所示,某种自动洗衣机进水时,与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气,通过压力传感器感知管中的空气压力,从而控制进水量。设温度不变,洗衣缸内水位升高,则细管中被封闭的空气
A. 体积不变,压强变小
B. 体积变小,压强变大
C. 体积不变,压强变大
D. 体积变小,压强变小
14. 图3是密闭的气缸,外力推动活塞P压缩气体,对缸内气体做功800J,同时气体向外界放热200J,缸内气体的
A.温度升高,内能增加600J
B. 温度升高,内能减少200J
C. 温度降低,内能增加600J
D. 温度降低,内能减少200J
13. 图2为节日里悬挂灯笼的一种方式,A,B点等高,O为结点,轻绳AO、BO长度相等,拉力分别为FA ,FB灯笼受到的重力为 G.下列表述正确的是
A.FA一定小于G
B.FA与FB大小相等
C.FA与FB是一对平衡力
D.FA与FB大小之和等于G
33.(16分)
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
① 提出合理假设 .
假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.
② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤 |
预期现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中. |
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步骤2: |
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步骤3: |
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⑴SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O ⑵Na2SO3 ⑶只存在ClO- 。步骤2:在A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液1~2滴,振荡 预期现象和结论:如果溶液颜色褪去,说明有SO32-,则假设1成立,反之则说明没有SO32-,则假设1不成立。
步骤3:在B试管中滴加淀粉-KI溶液1~2滴,振荡 预期现象和结论:如果溶液颜色变蓝色,说明有ClO-,则假设3成立。反之则说明没有ClO-,则假设3不成立
以上分析如有不足的地方,欢迎大家批评指正!!
1.根据原子守恒可知为:6H2↑ 2. ①温度越高反应速度越快,升温平衡向正方向移动;温度越低反应速度越慢,降温平衡向逆方向移动。②反应为吸热:> 3.根据平衡常数的公式可知:K=5.7×10-10 mol·L-1(可以不写单位)
32(16分)
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
⑴增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。⑵石灰石。石灰石与酸作用,才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,此时Al3+、Fe3+已除去。⑶Fe2+ ,Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ,Mg2+除去,加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后,滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。
⑷2Li++CO32-=Li2CO3↓ ⑸NaOH、Na2SO4
31.(16分)
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.
(1) 请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________.
(2) 在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:
① 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.
② 该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3) H3BO 3溶液中存在如下反应:
H3BO 3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈ c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).
3.4.或。利用逆向思维,反应②产物有两种断键方式:则可以得到和CO2。故答案为以上两种。5.AB。化合物Ⅵ和Ⅶ,分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应,反应时苯环不参与反应。结合不饱和度可知:化合物Ⅵ和Ⅶ含有苯环,醛基,碳碳双键。
2.
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