0  283066  283074  283080  283084  283090  283092  283096  283102  283104  283110  283116  283120  283122  283126  283132  283134  283140  283144  283146  283150  283152  283156  283158  283160  283161  283162  283164  283165  283166  283168  283170  283174  283176  283180  283182  283186  283192  283194  283200  283204  283206  283210  283216  283222  283224  283230  283234  283236  283242  283246  283252  283260  447090 

17. 图6是某质点运动的速度图像,由图像得到的正确结果是

  A.0~1 s内的平均速度是2m/s

  B.  0~2s内的位移大小是3 m

  C.  0~1s内的加速度大于2~4s内的加速度

  D.0~1s内的运动方向与2~4s内的运动方向相反

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16. 如图5所示,平行导轨间有一矩形的匀强磁场区域,细金属棒PQ沿导轨从MN处匀速运动到M'N'的过程中,棒上感应电动势E随时间t变化的图示,可能正确的是

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15. 如图4所示,某种自动洗衣机进水时,与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气,通过压力传感器感知管中的空气压力,从而控制进水量。设温度不变,洗衣缸内水位升高,则细管中被封闭的空气

A.   体积不变,压强变小

B.   体积变小,压强变大

C.   体积不变,压强变大

D.   体积变小,压强变小

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14. 图3是密闭的气缸,外力推动活塞P压缩气体,对缸内气体做功800J,同时气体向外界放热200J,缸内气体的

A.温度升高,内能增加600J

B. 温度升高,内能减少200J

C. 温度降低,内能增加600J

D. 温度降低,内能减少200J

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13. 图2为节日里悬挂灯笼的一种方式,A,B点等高,O为结点,轻绳AO、BO长度相等,拉力分别为FA ,FB灯笼受到的重力为 G.下列表述正确的是

  A.FA一定小于G 

B.FA与FB大小相等

  C.FA与FB是一对平衡力

  D.FA与FB大小之和等于G

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33.(16分)

    某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①   提出合理假设 .

假设1:只存在SO32-;假设2:既不存在SO32-也不存在ClO;假设3:_____________.

②   设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2:
 
步骤3:
 

⑴SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O ⑵Na2SO3  ⑶只存在ClO- 。步骤2:在A试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液1~2滴,振荡  预期现象和结论:如果溶液颜色褪去,说明有SO32-,则假设1成立,反之则说明没有SO32-,则假设1不成立。

步骤3:在B试管中滴加淀粉-KI溶液1~2滴,振荡  预期现象和结论:如果溶液颜色变蓝色,说明有ClO-,则假设3成立。反之则说明没有ClO-,则假设3不成立

以上分析如有不足的地方,欢迎大家批评指正!!

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1.根据原子守恒可知为:6H2  2. ①温度越高反应速度越快,升温平衡向正方向移动;温度越低反应速度越慢,降温平衡向逆方向移动。②反应为吸热:>  3.根据平衡常数的公式可知:K=5.7×10-10 mol·L-1(可以不写单位)

32(16分)

   碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.

(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.

(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。

(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.

(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.

(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.

⑴增加接触面积使反应充分同时加快反应速度。⑵石灰石。石灰石与酸作用,才可调节溶液的PH值。调节溶液的PH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,此时Al3+、Fe3+已除去。⑶Fe2+ ,Mg2+、Ca2+ 。加入适量的H2O2溶液、石灰乳为了把Fe2+ ,Mg2+除去,加入适量Na2CO3溶液为了除去Ca2+ ,过滤后,滤液为LiOH和Li2SO4。蒸发浓缩滤液和加入饱和碳酸钠溶液有利于得到Li2CO3沉淀。

⑷2Li++CO32-=Li2CO3  ⑸NaOH、Na2SO4

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31.(16分)

   硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛.

(1)   请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________.

(2)   在其他条件相同时,反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中,H3BO 3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12,由此图可得出:

①   温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______.

②   该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)   H3BO 3溶液中存在如下反应:

  H3BO 3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-( aq)+H+(aq)已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中,上述反应于298K达到平衡时,c平衡(H+)=2. 0 × 10-5mol·L-1,c平衡(H3BO 3)≈ c起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中,计算结果保留两位有效数字).

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3.4.。利用逆向思维,反应②产物有两种断键方式:则可以得到和CO2。故答案为以上两种。5.AB。化合物Ⅵ和Ⅶ,分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应,反应时苯环参与反应。结合不饱和度可知:化合物Ⅵ和Ⅶ含有苯环,醛基,碳碳双键。

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同步练习册答案