25、(12分)

⑴碳(2分)　　　 (2分)　　　　　　 (2分)　 S　 (2分)　

⑵　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　

24、(8分)按要求完成下列空白：

⑴Te (1分)　　 ⑵5.6　 (1分)　　 ⑶Cu　　 1　 (各1分)　 ⑷H₂SeO₄ (1分)

⑸　　　　　　　 (1分)　 ⑹2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂　 (1分)

23、(9分)按要求回答下列问题：

⑴门捷列夫 (1分)　　　 ⑵18 (1分)　　　　 ⑶六　 (1分)　　

⑷第六周期、ⅡA族(1分)　　 ⑸ⅢB族(1分)　　 ⑹原子序数(1分)

⑺Na⁺ (1分)　　　　 Na⁺和Cl属于同周期的阴阳离子，而同周期阴离子半径大于阳离子半径(2分)

28、(7分)将14.4g铁粉与硫粉的混合物隔绝空气加热，使其充分反应，冷却，将所得的固体物质投入到足量的稀硫酸中，得到标准状况下的气体4.48L。试通过计算确定：

⑴原混合物中铁粉和硫粉各多少？

⑵所产生的气体的质量是多少？

七校联考半期试题化学答案及评分标准

27、(14分)某课外学习小组的同学设计了如下所示的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：

⑴写出A中反应的离子方程式：________________________________________；

⑵写出C中反应的化学方程式：________________________________________；

⑶D中的现象是_____________________________________________；

⑷E中的现象是_____________________________________________；

⑸B中反应的化学方程式_______________________________________；

⑹如果F中装有碱石灰，那么F的作用是__________________________________。

⑺根据实验要求，简述使用开关a和b顺序及理由________________________________

_________________________________________________________________________。

26、(6分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17

⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期_________(填“是”、“否”)，其理由是_______

__________________________________________________________________________；

⑵Y元素的符号是_________；

⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的化学式____________________

25、(12分)A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质间反应条件不同反应产物也不同，其中一种产物E为淡黄色固体；D的L层上电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

⑴A元素的名称是_________；B元素原子的电子式为__________；C元素原子结构示意图为____________；如果D元素原子核中质子数等于其中子数，则它的原子符号是________。

⑵化合物E的电子式为_______________。

⑶用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程________________________________。

24、(8分)按要求完成下列空白：

⑴氧族元素包括O、S、Se、_______、Po五种元素；

⑵正常雨水的pH值约为________；

⑶灼热的铜丝能与硫反应生成Cu₂S，在这个反应还原剂是_________，如果有1molCu完全反应，则转移的电子的物质的量为_________mol；

⑷硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________；

⑸写出硫氢化钠的电子式___________；

⑹今年3月22是第18个“世界水日”。水是重要的自然资源，它在化学中占有重要的地位。

下列有关水的反应：

①与金属钠反应；②与氯气反应；③与炭反应；④与氟气反应；⑤与二氧化硫反应

其中水作还原剂的反应的化学方程式是__________________________________________；

23、(9分)按要求回答下列问题：

⑴元素周期律的发现者是________________；

⑵我们所学的周期表中共有____________个纵列；

⑶元素种类数最多的周期是第___________周期；

⑷主族元素X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则它在周期表中的位置是______________________；

⑸若第五周期ⅠA族的元素Y的原子序数为n，则原子序数为n + 2的元素所在的族是_____________；

⑹在元素周期表中各个符号都有它的意义如下图所示，请完成下面的空白

⑺右图是氯化钠晶体中Na和Cl排列示意图，

其中小黑球代表_____________(填Na⁺或Cl)，

请说明理由__________________________________________________________________。

22、常温常压下，将70L硫化氢和90L氧气混合，点燃使其充分反应，再恢复到原来条件，则生成的SO₂气体的体积为：

A、70L　　　　　 B、60L　　　　　 C、55L　　　　　 D、35L

第　　 Ⅱ　　 卷(56分)