7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　 )

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

6．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是　　(　 　)

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

30．(16分)1 mol某烃的衍生物A在10 mol O₂中恰好完全燃烧，产物只有CO₂和k^s*5#uH₂O，且其质量之比为11 ：2。回答下列问题：

(1)A的分子式为____________________________。

(2)已知A的某种同分异构体A₁可与NaHCO₃产生气体，还可以使溴的CCl₄溶液褪色，A₁有如下的转化关系：

若A₁和k^s*5#uA₂互为同分异构体，A₂分子中含有两个六元环，则A₁的结构简式为_______。

(3)(2)中转化关系不涉及的反应类型是_____________(填序号)。

①加成反应　 ②取代反应　 ③氧化反应　 ④酯化反应　 ⑤消去反应

(4)B→C的反应方程式是______________________。

D→A₂的反应方程式是______________________。

(5)写出同时符合下列两项要求的D的所有同分异构体的结构简式。

①化合物是1，3，5－三取代苯　 ②化合物和k^s*5#uNaHCO₃反应产生气体

(6)和k^s*5#uA具有相同碳原子数的某烷烃X，若其一氯代物只有两种，则X的名称为(用系统命名法命名)_____________。

29．(14分)常温下，向100 mL0．01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0．02 mol·L^－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为__________酸(填“强”或“弱”)，理由是_____________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为___________；此时，溶液中由水电离出的c(OH^－)＝_____________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________。

(4)K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)_____________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中pH＝10，则c(MOH)+c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

28．(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为短周期元素中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，D和k^s*5#uA两元素原子的最外层电子数相同，B可以和k^s*5#u氢元素分别形成两核、三核、四核的10电子微粒。

I．根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C结合成化合物的化学式可能为______________。

(2)工业上常用A的单质制取D的单质，其化学方程式为______________。

Ⅱ．工业上常用E元素和k^s*5#u另一种元素F形成的化合物X(相对分子质量为120)为原料，来制取强酸N，流程如下：

(1)F在周期表中的位置是_____________。

(2)工业上发生反应①、②、③的设备名称分别为_____________。

(3)已知反应①中有1 mol的X完全转化时放出热量为853 kJ，请写出该反应的热化学方程式___________________。

(4)X煅烧过程中，通入空气中N ₂和k^s*5#uO ₂的体积分数分别为0．80、0．20，请计算：

①标准状况下55 L空气和k^s*5#u足量X完全反应后，气体体积变为__________L；

②X被空气充分氧化后产生的混合气体中，设O ₂的体积分数为α，则Y的体积分数为　　 (用含α的代数式表示)。

27．(15分)某化学课外小组利用H₂还原R₂O₃粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图(加热和k^s*5#u夹持装置略去)，A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：

(1)连接好装置后的实验操作依次是______________(填操作序号)

①检验氢气纯度　 ②加热E　 ③检验装置气密性　 ④点燃G管逸出的气体　 ⑤从A瓶逐滴滴加液体

(2)C中的试剂是____________，其作用为_____________。

(3)从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。

(4)在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。

(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a；②E管和k^s*5#uR ₂O ₃的总质量b；③充分反应后E管和k^s*5#uR粉的总质量c(冷却到温室称量)；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；

根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式(除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(R)＝__________________；

计算式2：Ar(R)＝__________________。

13．标准状况下，将a L SO₂和k^s*5#uCl₂组成的混合气体通入100 mL 0．1 mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11．65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．所得沉淀为0．05 mol BaSO₄

混合气体中SO₂的体积为0．448 L

C．a L混合气体的物质的量为0．04 mol

D．a的取值范围为0．672 L<a<0．896 L

12．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)；△H＝QkJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A．m>n　　　　　　　　　　　 Q<0

C．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

11．在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO₄液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，切断K₁，闭合K₂、K₃，通直流电，实验现象如图所示。下列说法正确的是

A．电源中a为正极，b为负极

试管A中的电极反应式为：2H⁺+2e^－＝H₂↑

C．一段时间后滤纸条上紫红色向C处移动

D．电解一段时间后，切断K₂、K₃，闭合K₁，电流计的指针会发生偏转

10．a、b、c、d四种溶液,它们电离出的阳离子有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、，阴离子有Cl、、、OH。它们有如下反应现象：(1)a+b→白色沉淀；(2)a+c→白色沉淀+无色气体；(3)a+d→白色沉淀，d过量时沉淀无变化；(4)b+d→沉淀，d过量时沉淀溶解。关于这四种溶液说法中正确的是

A．这四种溶液中所含溶质均为强电解质

相同温度下水的电离程度：c>d

C．相同温度、相同浓度时溶液的pH：c>d

D．(1)、(2)、(3)中的沉淀可能是同一种物质