28．(14分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

　(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是　　　　 。B发生催化氧化反应的化学方程式是　　　　　　　 。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是　　　　 　　　，工业上制取该金属单质的化学方程式为：　　　　　　　　　 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

(3)若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：　　 ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：　　　　　　 。

27．(15分)运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显　　　 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m　　　 　n(选填“>”“<”“=”)；

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　 　　　　　 　　　　　 。

(5)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(6)某温度(t℃)时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　　 。

0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄ 　　D．0.6molNO

13．将Mg和Cu组成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是(　　 )

A．0.3molNO₂　　　　 　　 　　　　　　　　 　B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

12．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是(　 )

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K₁>只闭合K₃>都断开>只闭合K₂

B．只闭合K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

只闭合K₂，U形管左、右两端液面均下降

D．先只闭合K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只闭合K₂，漏斗液面下降

11．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)　bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是(　　 )

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

0-10min容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量

10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

下列说法正确的是(　 )

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

D．使用NaOH溶液和NaHCO₃溶液能鉴别出这三种有机物

9．下列实验操作与安全事故处理均正确的是(　　 )

①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒

③欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体

⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

A．①③④⑥　　　　 B．②⑤⑥⑦　　 　③⑤⑥⑧ 　　　D．⑤⑥⑦⑧

8．根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　 )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

若A₂+2D^－＝2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M⁺

7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A