20．(10分)工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石(Na₃AlF₆)，其工艺如下：

请回答：

(1)反应①中生成的无色气体A是　　　　 ，滤液①的溶质是　　　　　　　　　 。

(2)经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因(用两个离子方程式说明理由)　　 ，　 　　。

(3)经反应②后，过滤得到的冰晶石(Na₃AlF₆)固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

(4)温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

(5)下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t₂℃时滤液①溶质质量分数下降的原因 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　 (多选扣分)

(a)装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

(b)装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　　　　　　　　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(13分，计算2分，其余1分)Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4-5之间，那么指示剂宜选　　　 　　　，当滴定至溶液由　　　　 色变成　　　 色时，即表示到达终点；

(2)若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ ____mol/L。

Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

(2)取10.00mL待测液，用　　　　　　　 量取注入锥形瓶中。(填仪器)

(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手　　　　　　　　　 ，

右手　　　　　　　 ，两眼注视　　　　　　　　　　　　　　 ，直到滴定终点。(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：　　　　　　 。

(5)根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度　　　　　　　　　　 。

17．( 10分)(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水　　 　　　mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液　　　　　　　　　 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。

(2)将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=　　　　　 。(3)将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液pH=　　　　 。

(4)25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b 满足的关系　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分，方程式2分，其1分)在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③ 0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合⑤0.1mol/L NH₃·H₂O请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈 　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是　　 ；c(NH₄⁺)最小的是　　 　﹝填序号﹞，溶液中存在的电离方程式分别为　　　　　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　　　　

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，　　　 离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

15．(1)(3分)有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的是___________________

甲：将氯化钠溶于水，若水温不变，说明盐类水解是吸热的

乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的

丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

(2)(8分)某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。请你判断，在正确的关系式后面打“”，在错误的后面写出正确的关系式。

　 ① c() ===　 2[c(2－3 )+c(HCO－3 ) ]：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② c()+c(H⁺) ==c(2－3 )+c(HCO－3 )+c(OH^－) ：　　　　　　　　　　　　　

③ c(OH^－) === c(H⁺)+c(HCO－3 ) +2c()：　　　　　　　　　　　　　　　

④ c()＞c(2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3 ) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)　　　　　　　　　

A.在x点时，ROH完全电离　　　 B.在x点时，c(R⁺)= c(M⁺)　

C.MOH是一种强碱　　　 　 　　D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

13．25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(CH₃COO^－)> c(Na⁺) >c(H⁺)>c(OH^－)

C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：

c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)> c(OH^－)> c(H⁺)

12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是　 (　　　 )

A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失　 B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗

C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外D．锥形瓶放入NaOH待测液前加少量蒸馏水洗涤

11．下列各组离子一定不能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K⁺、NO、Cl^－、NH

C．25⁰C时，某溶液中由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13 mol/L：NH₄⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

D．含有HCO的溶液中：K⁺、OH^－、NO、Ca²⁺