18.充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。

下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是

　 A.实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；

　 B.用浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；

　 C.接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸汽发电；

　 D.工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。

17．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

　 A．60mL　　　 B．45mL　　　 C．30mL　　　 D．15mL.

16.向体积V_a的0.05mol·L^-1NH₃•H₂O溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1HCl溶液，下列关

系错误的是

　 A. V_a>V_b时：C(NH₃•H₂O ) +C( NH₄⁺)>C(Cl^-)

　 B. V_a=V_b时：C(NH₃•H₂O )+ C(OH^-)=C(H⁺)

　 C. V_a<V_b时：C( NH₄⁺) > C(Cl^-)> C(H⁺)>C(OH^-)

　 D. V_a与V_b任意比时：C( NH₄⁺) + C(H⁺) ＝C (OH^-)+ C(Cl^-)

15.下述实验能达到预期目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极　 ②电解质溶液pH不变　

③电子流动的方向为：Zn→Cu　 ④Cu极上有氢气产生　

⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol　

⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢

　上述记录中描述正确的是　

　 A．①②③　　　 B．①②⑥　　　　 C．③④⑤　　　 D．④⑤⑥

13．下列排列顺序完全正确的组合是

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI　　

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，

　 则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

　 A．①②③　　 　　B．②③④　　　 　　C．①②④　　　　 　　D． ①③④

12．下列装置或操作不能达到实验目的的是　　　

11．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是

①使用催化剂可降低生产能耗

②该反应的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+92kJ

③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量

④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能

A．①②③④　　　　　　 B．只有②③④　

C．只有①②③　　　　　 D．只有②③

10．有关右图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与

Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

9．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1　mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 N_A对共用电子

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有Ba²⁺的数目为0.1 N_A

C．100mL 3 mol•L^-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.2 N_A个电子

D．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子