（4）第三份加足量 BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。 [ 已知：NaAlO₂+CO₂+H₂O → Na₂CO₃+Al(OH)₃]

根据上述实验回答：

       （1）一定不存在的离子是______________，不能确定是否存在的离子是_____________；

（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：

    离子符号_______________，浓度______________________________；

    离子符号_______________，浓度______________________________；

    离子符号_______________，浓度______________________________；

       (3) 试确定K⁺是否存在_____________（填“是”或“否”），判断的理由是_____________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

五、选做题（本题包括2小题，可以任选一小题作答，如果都作答则按第一题赋分，共9分）

（3）在甲溶液中通人过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g

（2）第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲

       20.（9分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

       （2）0.lmol/L离子化合物 EAB₂D₄ 溶液呈弱酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为

____________________________________________________________。

       （3）化合物甲的电子式_______________，A、B、C、D 四种元素中的某三种形成的化合物也与甲分子等电子，请写出其中任意一种物质的分子式_______________。

       （4）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有_____________（填写元素符号）。

19.( 10 分 ) 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F六种短周期元素。元素A的单质是已知密度最小的气体；元素B的单质存在两种以上的同素异形体, 其中之一是自然界中硬度最大的；元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，D₄是新发现的一种同素异形体；E、F位于同一周期，E是同周期元素中原子半径最大的元素。

B、C、D、F四种元素均能与A形成四种等电子分子，分子中各原子的个数比为：

化合物

甲

乙

丙

丁

原子个数比

B:A=1:3

C:A=1:2

D:A=1:1

F:A=1:1

试回答：

       （1）C 的元素符号为____________，元素F在元素周期表中的位置_______________，化合物乙的分子式_______________。

18.（7分）强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱。甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

       （1）HA、H₂B是两种弱酸，有如下关系：H₂B(少量)+2A^- ₌₌₌B^2-+2HA，则A^-、HB^-、B^2-三种离子中，最易结合质子(H⁺) 的是____________________________。

       （2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH₃COOH与HF在液氨中受 NH₃影响可发生完全电离。在液氨中CH₃COONa+HCl ₌₌₌NaCl +CH₃COOH这一反应能否发生___________（填“能” 或“否”），理由是_________________________________。

（3）某同学实验发现，将H₂S气体通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后，写出了化学方程式：H₂S+ CuSO₄₌₌₌CuS↓ +H₂SO₄。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________________________

_____________________________________________________________。

（4）氧化还原反应中也有类似规律“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是______________ ( 填字母编号 ) 。

       A. FeCl₂ +Cl₂→ FeCl₃                        B. Fe+I₂→ FeI₃

       C. Fe+CuSO₄→ FeSO₄+Cu                 D. FeCl₃+Cu → CuCl₂+FeCl₂

       E. FeBr₃+ Cl₂→ FeCl₂ + Br₂               F. FeI₂+ Br₂→ FeBr₃+I₂

  ②提高氢碳比 [n(H₂)/n(CO₂)]，K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”），对生成乙醇__________（填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。图中横坐标的含义是____________________，纵坐标含义是____________________。

     （2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是_____________。以 CO₂为原料合成乙醇的优点是_______________________________________（写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的

实验数据如下表。

根据表中数据分析：

       ①温度升高，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

25℃时，K=1.71×l0²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式 K=_____________。