17.已知:2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ;NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O。将224mL(标准状况)NO和NO2的混合气溶于20mLNaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出,则NaOH溶液的物质的量浓度为
A.1.0 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C.0.25 mol·L-1 D.0.2 mol·L-1
16.引起下列环境污染的原因不正确的是 ( )
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
15.下列实验设计和结论相符的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
14、FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为
A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol
13、进行化学实验,观测实验现象,通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A.在KI淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成能溶于浓硝酸
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明含硫酸根离子
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
12.亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中生成HClO2而发生分解,分解的化学方程式为是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
A.HClO2是有机酸 B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比1∶4
11.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是
①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤AgNO3溶液和氨水
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤
10.已知下列反应的热化学方程式为:⑴C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol
⑵CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol
⑶H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH 为
A.+488.3 kJ/mol B.-488.3 kJ/mol C.-244.15 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
9、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用,其中不正确的是
A.根据金属活动顺序表,判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢
B.根据熔点数据表,判断降低温度时,两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出
C.根据元素周期表,判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时,何者先发生反应
D.根据酸碱盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生
8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中加入足量的氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向橙黄色溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀产生;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断在该溶液中肯定存在的离子组是
A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、I-、SO32- C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、CO32-、Br-
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