12、(17分)向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂, t₅-t₆ 阶段为升高温度，图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

(2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　 。

(3)此反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应为　　　　

(填“放”或“吸”)热反应。

(4)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　 (保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

11、(15分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a的值为　　　 。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为　　　　　 。

(3)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　　　 。

(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　 。 (6)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　　　　　 。

10、(18分)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

(1)该反应应选择的酸是：　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

(2)该反应中发生还原反应的过程是：　　　　　　 　→　 　　　　　　　。

(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为　　 mol。

(5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O ==== A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　　　。

(6) H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 　　　　　　　。

9、(14分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) )FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是　　　　 (填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常数为K₃。

根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=　　　　　 ；

可推断反应③是　 　　　　(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右

移，可采取的措施有　　 　　　　　　。

A．缩小容器体积　　　　 B．降低温度　　　 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量　　 E．升高温度

(3)根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=　　　　　 。

8、对于平衡体系mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)；△H<0，下列结论不正确的是(　 )

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来2倍，则m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

7、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是　　　　　　　 　(　 )

　　A．甲酸溶液　　 　　B．氢氧化钠溶液　　 C．氯化铵溶液　　 D．碳酸钠溶液

6、将20mL0.4mol·L^-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L^-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 (　　 )

　 A．c(NO₃^- )>c(OH^一 )>c(NH₄⁺)>c(Ba²⁺)　　　　 B．c(NO₃^- )>c(Ba²⁺)>c(OH^一)> c(NH₄⁺)

　 C．c(Ba²⁺)>c( NO₃^-)>c(OH^一)>c( NH₄⁺)　　　　 D．c( NO₃^-)> c(Ba²⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^一)

5、一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( 　　)

A．反应的化学方程式为：2M==N

　B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D. t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

4、用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　 △H＝－746.8kJ·mol^－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　 )

A．降低温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N₂ D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

3、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )

A．相同物质的量浓度的两溶液中c(H⁺)相同　　　

B．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H⁺)均明显减小