5.已知等腰三角形的两条边长分别是7和3，则下列四个数中，第三条边长是 (　　 )

A.8　 　　　　　B. 7　 　　　C. 4　 　　　　D.3

要6．下列图案中既是轴对称图形又是中心对称图形的是 　　　　(　 )

4.沿圆柱体上底面直径截去一部分后的物体如图所示，它的俯视图是　 　　　(　　 )

　 A.　 　　　　　　B.　 　　　　C.　 　　　　　D.　　　　　 第3题图

3．(2010江西省南昌)某学生某月有零花钱元，其支出情况如图所示，那么下列说法不正确的是

　 A．该学生捐赠款为元　　 B.捐赠款所对应的圆心角为

　 C.捐赠款是购书款的倍　　　 D.其他支出占%　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(第3题)

2.计算的结果是　　　　

A. 　　　　B. 　　C. 　　　　D. 　　

1.计算的结果是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A. 　　　　　B.8　　 　　　C. 　　　　D.4

6． D　 本题利用题给信息可知：①C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1、②CO(g) +1/2O₂(g)=CO₂(g); ΔH=-283.0 kJ·mol^-1将(①-②)×2得到：2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH= -221 kJ·mol^-1可知A错；由于石墨的燃烧热为393.5 kJ·mol^-1，所以1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热一定小于393.5 kJ。若将①-②×2后移项得到：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)；ΔH=+172.5 kJ·mol^-1知C错；若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，说明金刚石的能量高于石墨，石墨转变为金刚石需要吸热。D正确。

5． A　 ①、⑤中存在离子键(Na⁺和O₂^2-之间、Fe²⁺和S₂^2-之间)和共价键(O₂^2-中氧氧之间、S₂^2-中硫硫之间)，②和④中只存在共价键，③中存在共价键(石墨结构中层内碳原子之间)和范德瓦耳斯力(层与层之间作用力)，⑥中白磷分子内部由共价键形成，而分子与分子间为范德瓦耳斯力。

有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。如：

考点一　 物质的量与阿伏加德罗常数

[例1]设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

　 A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

　 　B．在反应CaO+3C　　 CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N_A

　 C．1.8 g重水(D₂O)中所含质子的个数为N_A

D．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

变式1用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N_A

B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N_A

C．含1mol H₂O的冰中，氢键的数目为4N_A

D．在标准状况下，2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N_A

考点二　 物质的变化

[例2]下列过程中不涉及化学变化的是

A．用热的纯碱溶液洗涤油污　　　　　　 B．用少量食醋除去水壶中的水垢　　

C．白磷在一定条件下转化为红磷　　　　 D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐　

[解析]本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。所以答案为D。

变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是

A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源

B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取

C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应

D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种

考点三：化学用语

[例3]下列化学用语的书写，正确的是

A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂　 　　 B．氯离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：　 　D．辛烷的分子式：C₇H₁₆

[精析] 乙烯的结构简式为CH₂＝CH₂；NaBr的电子式为；辛烷的分子式为C₈H₁₈。答案为B。

变式3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－

B．1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H=+114.6 kJ/mol

C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：NH₄⁺+OH^－=NH₃·H₂O

D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

考点四 溶液和胶体

[例4]下列判断正确的是

A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些

变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是

考点五　 物质的结构

[例5] X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1mol X含有20 mol 电子。下列说法不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

　　　 B．晶体中一定只有离子键没有共价键

　　　 C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

　　　 D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na₂O₂；② SiO₂；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ FeS₂；⑥ 白磷，其中含有两种作用力的组合是　

　　　 A．①③⑤⑥ 　　　　　　　 B．①③⑥ 　　　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　　　　 D．①②③⑥

考点六　 热化学方程式与反应中的能量变化

[例6]右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙　

述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N₂+3H₂2NH₃，△H＝-92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN₂和3molH₂反应后放出的热量为Q₁kJ，若通入2 molN₂和6 molH₂反应后放出的热量为Q₂kJ则184>Q₂ >2Q₁

[解析]A项热化学方程式中没有注明各物质的聚集状态，B项中加入催化剂，降低了反应的活化能，反应速率加快，应为b曲线；C项中加入催化剂同等程度地改变正逆反应，对化学反应的反应热无影响；D项中，每生成2molNH₃放出92 kJ的能量，由于反应为可逆反应，2 molN₂和6 molH₂反应后不可能完全转化为2molNH₃，所以放出的热量小于184 kJ，通入1molN₂和3molH₂反应放热Q₁kJ，当在同一条件下，放入2 molN₂和6 molH₂时，由于压强增大，平衡正向移动，NH₃的含量增加，所以放出的热量大于2Q₁。

变式6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已

知在25℃，10⁵Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5 kJ·mol^-1和283.0 kJ·mol^-1，下列

说法或方程式正确的是　

　　 A．在相同条件下：2C(石墨)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

　　 B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

　　 C．在相同条件下：C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g)；ΔH=-172.5 kJ·mol^-1

　　 D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

4． A 　本题考查的是溶液中的离子反应关系，硫酸铵和硫酸铝混合后，设其浓度均为amol/L，则加入的NaOH溶液的浓度为2amol/L，由于氨水的碱性较氢氧化铝强，所以当加入NaOH时，Al³⁺先反应生成沉淀，根据关系式可知：Al₂(SO₄)₃-2 Al³⁺-6NaOH，当铝离子沉淀完全时，消耗NaOH体积3VmL。然后(NH₄)₂SO₄消耗NaOH体积为VmL，此时沉淀量不发生变化，再加NaOH，氢氧化铝又溶于过量的NaOH，此时消耗碱的量为前面的1/3，直到沉淀完全消失，总共消耗5VmL的NaOH。答案为A。

①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

③离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。