3.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )。

A. 0.1 mol/L稀H₂SO₄中含SO₄^2－个数为0.1N_A

B. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N_A

C. 1 mol NH₃中含有的电子数为10N_­A

D. 标准状况下22.4 L SO₃中含有氧原子数为3N_A

2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( 　　)

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

(一)、命题作文

1.请以“脚比路远”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写人的意志与决心。

2.请以“门槛”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写显示生活中的种种现象。

3.请以“做梦与圆梦”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写理想与奋斗。

4.请以“清水与混水”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写事物的相互转化。

5.请以“宜与不宜”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写做事的取舍。

6.请以“给心灵一次沐浴”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写人生思考，情感体验，生命感悟。

7.请以“降温”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写清醒、反思。

8.请以“底线”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写道德、节操。

9.请以“学会倾听”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写坦荡的胸怀。

10.请以“手”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写人的智慧与创造性。

11.请以“山寨一路红？”为题写一篇文章。(60分)

写作提示: 可以写思辨思想。

　　 ⑴命题形式会稳中求变，审题难度不会太大；

⑵新材料作文、命题作文平分秋色，话题作文将会很少出现；

⑶2008年以命题作文形式进行考查的地区，2009年应注重对材料作文的训练；2008年以材料作文形式进行考查的地区，2009年则须注重对命题作文的训练；

⑷2009年作文命题将会更加关注生活，贴近考生生活实际，让考生有话可说，有理可论；让考生以自己所知之事打动人，以自己所明之理说服人，以自己所倾之情感染人；

⑸注重考查考生的想象能力，注重考查考生的领悟、思辨能力以及语言表达能力等；

⑹鼓励个性写作，大胆张扬个性, 努力使自己的作文有个性特征；

⑺强调内容丰富。 “丰富”是作文考查的重点之一， 2009年高考作文可能会在这方面有更高的要求；

30．(16分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

(1)若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ (选填：200,400,500) mL 。

　 (2)若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　 　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

29．(14分) 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

　 (1)写化学式：丙　　　　　 E________

　 (2)X的电子式为_____________。

　 (3)写出反应⑥的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。

　 (6)将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为　　　　　　　 　　　　　　　　　　；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

28．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

　　　 ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　 ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

　　　 ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

　　　 ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　　 ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

　　　 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，

肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

　　　 ②___________________________　　　　 ③_________________________