5．下列式子能确定的函数是

①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③

A．①②　　　　　　　　 B．②③ 　　　　　　　 C．②　　　　　　 D．③

4．设，则

A．　 　　 B．　　　　 C．　　　　 D．

3．下列函数中，值域为的函数为

A．　　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　　 D．

2．设全集，则

A．　　　　　　　　　　 B．　　　 　 　　　　 C．　　　　　　　　 D．

1．设集合，集合，则P、Q的关系是

A．　　　　　　　　　 B．　　　　　　　　　 C．　　　　　　 D．以上都不对

21．(9分)标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为____________；混合气体中一氧化碳的体积为_________，甲烷的质量为___________。

　 (1)葡萄糖的摩尔质量为_________________。

(2)该溶液中含水________g。

该溶液的密度约为_______g·mL^-1。

(3)该溶液的物质的量浓度为___________ mol·L^-1

　　 (精确到小数点后面两位)。

(4)血液中甘油三酯(假设其化学式为C₅₅H₁₀₄O₆，M=860)的含量是人体健康重要参数。正常人的甘油三酯的含量为0. 8~2.2mmol/L。在某次体检中，测得某被检者血液的密度为0.99g·mL^-1，血液中甘油三酯的质量分数为1.72‰，则该被检者甘油三酯的含量________(填“偏低”、“正常”、“偏高”或“无法确定”)。

20．(9分)解答下列各题。

(1)在标准状况下，0.5 mol H₂的体积是_______，质量是______，分子数是__________。

　 (2)标准状况下，某气体的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是_______。

(3)电解36g H₂O可得到标准状况下的H₂______L，O₂_____L。

(4)在相同的温度和压强下，相同质量的CH₄、O₂两种气体的体积比为________；相同体积的两种气体的质量比为_________，物质的量比为__________。

19．(11分)实验室欲配制0.05 mol/L的NaOH溶液500 mL。有以下仪器：①烧杯、②100 mL量筒、③100 mL容量瓶、④500 mL容量瓶、⑤玻璃棒、⑥托盘天平(带砝码)

(1)配制时，必须使用的仪器有_______(填代号)，还缺少的仪器是______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____________________________，____________

　　 ________________。

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

　　 ①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容

　　 其正确的操作顺序为___________(用序号填写)。在①操作中需称量NaOH_______g。

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为__________________。

(5)在用98%的浓H₂SO₄配制2 mol/L的H₂SO₄溶液的实验中，以下

操作中会引起所配稀H₂SO₄溶液浓度偏高的是_______。

A．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

B．稀释后的H₂SO₄溶液未冷却趁热转移到容量瓶中

C．容量瓶中原有少量蒸馏水

D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

E．定容时俯视

18．(8分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作，请在(　 )中填写所使用除杂试剂的化学式，在[　 ]中填写实验操作名称。

17．(5分)用下列仪器的编号回答问题。

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平

(1)标有温度的是_________。

(2)标有零刻度的是_________。

(3)常用于溶解固体物质的是_________。

(4)加热时必须垫石棉网的是__________。

(5)使用时必须检查是否漏水的是____________。