2. ______was known to them all that William had broken his promise______ he would give each of them a gift.

A. As, which　　　　 B. What, that　　　 C. It , that　　　 D. It , which

1.-When can we come to visit you?

　　　-Anytime you feel like 　　　　 　.

A. one　　　　　　 　　　　 B. it　　　　　　　 　　 C .so　　　　　　 　　 D. that

　　 例1 (全国)在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂>Q_l的是　　 (　　 )

A、2H₂(g)+0₂(g) =2H₂0(g)；　 △H=-Q₁

　　 2H₂(g)+0₂(g)=2H₂0(1)； △H=-Q₂

B、S(g)+O₂(g)=S0₂(g)；　　　 △H=-Q₁

　 S(s)+0₂(s)=S0₂(g)；　　　 △H=-Q₂

C、C(s)+ O₂ (g)=CO(g)；　　 △H=-Q₁

　　 C(s)+0₂(g)=C0₂(S)；　　　　 △H=-Q₂

D、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；　　　 △H=-Q₁

　 H₂(g)+ Cl₂(g)= HCl(g)； △H=-Q₂

　　 [解析]　 首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响，最后得出比较结论。A中因H₂0 (g)→H₂0(”放热，故Q₂>Q_l；B中S(S)→S(g)吸热，而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料，故Q₂< Q₁；C中是1molC不完全燃烧时放出的热量，而CO气体还需要可以继续燃烧放出热量，因而Q₂>Q₁；D中在聚集状态完全相同的条件下，可燃物H₂的量与燃烧热的值成正比，因此Q₂=1/2Q₁

　　 [答案]　 AC

　　 例2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式:____________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+0₂(g)= H₂0(1)的△H=_________________JK／mol。氢气的燃烧热为___________J／mol。

　 　[解析]　 根据热化学方程式的书写规则可得

　　 ①H₂(g)+0₂(g)= H₂0(g)；△H=-241.8kJ／mol

　　 1g水蒸气转化成液态放热2.444kJ，由此可计算1mol (18g)水蒸气转化成液态水放热18g×2.444kJ／g=44.0kJ，此过程可表示为：

　　 ②H₂0(g)=H₂0(1)；△H=-44.0kJ／mol

由①+②，得热化学方程式：(盖斯定律)H₂(g)+0₂(g)= H₂0(1)；△H=-285.8kJ／mo1

3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发

　　 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气

　　 (2)煤作燃料的利弊问题

　　 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。

　　 ②煤直接燃烧时产生S0₂等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。

　　 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。

　　 ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。

　　 (3)新能源的开发

　　 ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。

　　 ②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

l　　　　 理解中和热时注意：

　　 ①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H⁺和OH^-化合生成 H₂0，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。

2.中和热

　　 (1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH₂0，这时的反应热叫中和热。

　　 (2)中和热的表示：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O (1)； △H=-57.3kJ／mol。

1.燃烧热

　　 (1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

　　 注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→C0₂，H→H₂0，S→S0₂等。

　　 (2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

3．热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。

l　　　　 书写热化学方程式时明确以下问题：

(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。

　　 (2)物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。

　　 (3)热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。

(4)无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。

2．热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。

1．热化学方程式必须标有热量变化。

4．燃料充分燃烧的两个条件

　　 (1)要有足够的空气

　　 (2)燃料与空气要有足够大的接触面。

l　　　　 热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同