（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管。</PGN0111.TXT/PGN>

（3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面明显下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中液体又流回到烧杯中，从而防止了倒吸。

【提问】此反应中浓硫酸的作用？可否用浓硫酸与溴化钠反应来制取溴化氢气体，为什么？

回答：此反应中，浓硫酸首先与溴化钠反应生成溴化氢，然后，溴化氢再与二氧化锰反应制取溴单质。尽管浓硫酸具有强氧化性，过程中会把部分溴化氢氧化生成溴单质，但由于最终目的是制单质溴，故无影响。但制溴化氢就不同了，因要求最终产物是溴化氢，而浓硫酸会把部分溴化氢氧化生成溴，故此法不可用。

【小结】解题思路与方法：（1）审题，（2）分析，（3）思考，（4）求解（注意与前面所总结方法相联系）。

（二）非金属单质的工业制法

【组织讨论】请同学们通过讨论，给以归纳总结。

分小组读书讨论、归纳总结如下：

（1）MnO2+H2SO4+2NaBr 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Br2↑

冷凝：吸收未冷凝的气体。

（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为：______

装置（Ⅱ）的烧杯中冷水的作用是：______

装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是：______

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为______。

（3）装置（Ⅲ）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其理由______。

【组织讨论】请分析解题思路并求解。

分析：由题目给定条件知，此为制取单质溴的实验装置，应该选用强氧化剂来氧化Br-成Br2。

在（Ⅰ）中，浓硫酸、二氧化锰和溴化钠发生反应生成溴单质。然后在（Ⅱ）中冷却成液态。故（Ⅲ）是用来吸收尾气中的溴化氢气体的。

由于溴蒸气的强腐蚀性，在实验过程中应避免与橡胶接触。

答案：

4．分离法

将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的N2气体。

【投影】例5　 根据下图实验，填空和回答问题

2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

也可通过其他分解反应来制备O2：

3．加热分解法

在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：O2

（或用KMnO4、KClO3等做氧化剂；Br2可类似制备）

Cl2+2X-（Br-、I-）→X2+2Cl-

用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备（包括用同一种非金属元素的高价态氧化该元素的低价态来制备单质。），如：Cl2、Br2、I2、（N2）等。

MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2↑+2H2O

2．氧化法