结论：非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。

1．氧化性

（1）与氢气反应

【组织讨论】请结合元素周期表同周期、同主族非金属元素性质递变规律，总结非金属单质与氢气反应的规律。

学生活动

总结：

15．（1）B3N3H6（2）B、H（3）B2H6

非金属元素概命（二）

教师活动

五、非金属单质的化学性质

（2）①→③→②→⑤→④；

（3）①Al3++3OH-→Al（OH）3↓②NH4++OH-→NH3↑+H2O

③Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O

13．（1）A、B（2）非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或N2）H2S（或NH3）

12．（1）C+H2O（气）→CO+H2（2）NH4++H2O→NH3?H2O+H+

（3）尿素H4NOOC―COONH4

（4）3CuO+2NH3→3Cu+N2+3H2O

11．（1）（NH4）2S　 O2 　H2O（2）H2SO4　 （3）HNO3

1．D　 2．A　　 3．A、B 4．A　 5．A　　　 6．C　　　 7．C、D 8．C、D 9．A　　　 10．C

15．化合物E（含两种元素）与NH3反应，生成化合物G和H2。化合物G的式量约为81，G分子中硼元素（B的相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40％和7.4％，由此判断：

（1）化合物G的化学式为______。

（2）反应消耗1molNH3，可生成2molH2，组成化合物E的元素是____和____。

（3）1molE和2molNH3恰好完全反应，化合物E的分子式为______。

答　 案

试回答：

（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为______；

（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）____→____→____→____→____；

（3）写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①____；②______；③____。