（1）写出化合物乙的化学式______。

（2）上述图示的化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有______个。

（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）______。

【组织讨论】请分析解题思路并求解。

许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为H2、P等。

原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。

（4）非金属间的置换

【提问】非金属间的置换反应按什么原则进行？

【投影】练习：写出满足下列要求的化学方程式：①同主族非金属元素间的置换；②同周期非金属元素间的置换；③不同周期、不同主族非金属元素间的置换。

回答：非金属间的置换原则是非金属性强的置换非金属性弱的。

即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。

写化学方程式：

①Cl2+Br-（I-）或Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。

②F2+H2O；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。

③O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。

【投影】例1 由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：

分析：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。

（3）非金属单质间的反应

【提问】哪些非金属单质间可发生相互反应，反应原则是什么？

分小组分析讨论、归纳小结：

通常，非金属单质可以与O2或X2反应，生成相应的氧化物或卤化

物。

O2做氧化剂，除X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，

2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。

【提问】在铁过量的情况下，是否有FeCl2生成？为什么？将少量水加入反应容器中，振荡，溶液变浑浊，为什么？

回答：无FeCl2生成，因为Cl2具强氧化性，它将铁氧化成FeCl3，而固态时FeCl3与Fe不反应。当将FeCl3溶于水时，由于发生反应FeCl3+3H2O→Fe（OH）3↓+3HCl，即：FeCl3水解生成了Fe（OH）沉淀，故溶液变浑浊。

【提问】CuCl2晶体是什么颜色？（学生可能错误：无色；白色；蓝色；蓝绿色。）

回答：棕黄色。

【组织讨论】从以上几个反应来看，非金属单质与金属的反应，是否有什么规律存在？请加以分析总结。

Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。

2Cu+O2 2CuO加热变黑。

6Fe+4O2 2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

【投影】练习：写出Cl2、O2、S分别与Fe、Cu反应的化学方程式，指明实验现象。

写化学方程式并描述实验现象：

2Fe+3Cl2→2FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。

Cu+Cl2→CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。

回答：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来制备HCl。不能用光照H2、Cl2混合气的方法来制HCl，因为这样会产生剧烈爆炸。

（2）与金属反应

【引入】非金属单质与金属单质的反应，非金属表现出氧化性。

【提问】工业上用什么方法来制备HCl？可否用光照H2、Cl2混合气的方法来制HCl？