2．水溶液酸碱性

1．物理性质

已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。

据此，请填空：

（1）化合物F是______；化合物I是______。

（2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。

【组织讨论】请分析解题思路并求解。

分析：由题目给定条件知：D为最活泼的非金属单质→F2；F为不成盐氧化物，且由单质B与化合物C发生置换反应得到→F为CO，B为碳，化合物C为氧化物，再结合G与H燃烧生成C，判断H为O2，C为H2O，G为H2，I为HF；化合物E由碳与化合物A反应得到（可能是碳化物），再考虑E与水反应生成白色浆状物，E是CaC2，A是CaO。

答案：（1）CO；HF　　　　　　　　　　　　　 （2）略

【总结】常用解题方法：把握类型，了解性质，直觉思维，推理结论。

六、（非金属）气态氢化物

【提问】什么叫气态氢化物？

【组织讨论】请归纳非金属气态氢化物的下列性质。

分析：根据题目给定条件，C、Cu均可与O2反应，而过程中却不会产生O2，所以，不管用何种排列顺序，最后一定没有O2；又依据质量守恒定律，C、H元素一定存在最后产物中，以H2O或H2、CO或CO2形式存在，但无法确定是以什么形式存在。

（1）不可能；

（2）有，O2；

（3）没有。

【启发】此题的求解可用排列、组合，依次分析的方法或同学们刚才所用的方法。请比较一下两种方法的差异，由此可得到什么启示？

回答：两种方法的差异在于：①效率。排列、组合法费时费力。②思维方式。排列、组合法的思维不敏捷，且容易使思维发生混乱（步骤太多、太繁）。

启示：对看似比较复杂的题，一定要先弄明白题目给了什么条件，要求解决什么问题，千万不要急于动手，因为“欲速则不达”。在读懂题的基础上理顺思路，剥丝抽茧，拓展思维。这样才能提高效率，培养较高层次的能力。

【投影】例3 如图：

【投影】例2 120℃、101.3kPa条件下，有2LH2O、2LCO、2LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

（1）尾气是否有可能是单一气体______？若可能，该气体是______。

（2）原气体中是否有几种（或一种）不可能再存在于尾气之中______？若有，它们（或它）是______。

（3）原气体是否有几种（或一种）肯定存在于尾气之中______？若有，它们（或它）是______。

【组织讨论】请分析解题思路并求解。

以氧化性为主的：N2、I2、S；

以还原性为主的：C、Si、P；

强氧化性的：F2、O2、Cl2、Br2；

以还原性为主的非金属单质，如：C、H2等；遇强氧化剂如O2、Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质，如：S、P等。

非金属单质的氧化性与还原性情况：

2．还原性

【提问】哪些非金属单质以还原性为主？哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？

读书讨论并归纳小结：

分析：由题目给定条件和前面知识知，除稀有气体外，非金属单质只有5种在常温下是气态。故三种气体应是H2、N2、O2、Cl2中的三种（F2不常见）；

A与D反应存在量的问题，A（或D）有一个可能是固体（气体间的两两反应不存在量的问题）；

由相互反应关系可推断：B――H；C――O；D――Cl。

再考虑：X是氧化物，Y是氯化物，甲是H2O，丙是HCl。可推知：乙是含氧酸；Y是一种能水解生成含氧酸和HCl的氯化物；A与CI2反应是有一个量的限制，A――P。

答案：（1）H3PO4

（2）2种（化合与复分解），5

（3）O（O2与O3）、P（红磷与白磷）