18．按右图装置进行实验，并回答下列问题

⑴判断装置的名称：A池为___________　 B池为___________

⑵铁极为__________极，电极反应式为_________________________

石墨棒C₂附近发生的实验现象为______________________________

⑶当C₂极产生2.24L气体(标准状态)时，铁的质量变化(增加或减少)____了 ____g.CuSO₄溶液的质量变化(增加或减少)____ 了____g

17．(1)、已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g)　　 ΔH₁= -283.0 kJ/mol

②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)　 　ΔH₂= -285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)　　 ΔH₃=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)+ 4H₂(g)= H₂O(l)+C₂H₅OH(l) 　　的ΔH₄　　　　 ?

(2)、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。

16．(1)、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀。铁的腐蚀速率由快到慢的顺序为　　　　

(2)、已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H＝+67.7kJ/mol　 N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－534kJ/mol发射卫星用肼(即N₂H₄)的气体为原料，以NO₂为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

15．将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO₄溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( 　　)

14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( 　　)

13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是(　　 )

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀+26e^-+13O^2- ＝4CO₂+5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-＝2O^2-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂ ® 8CO₂+10H₂O

12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( 　　)

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　)

A．CuCl₂ [CuSO₄]　 B．NaOH [NaOH]　　 C．NaCl [HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q₁ KJ/mol　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂ KJ/mol　 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol　 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ　　　　　　 (　　 )

　A．0.4Q₁+0.1Q₂　　　 B． 0.4Q₁+0.05Q₂　　 C． 0.4Q₁+0.1Q₃　　 　　D．0.4Q₁+0.05Q₃

9．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　 (　　 )

A． ＜196.64kJ 　　B． 196.64kJ／mol　　 C． 196.64kJ　　　 D． ＞196.64kJ