3．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )　　　　

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．亚硫酸氢钠水解：HSO₃^－+H₂O 　SO₃^2－+H₃O⁺

C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

D．用石墨电极电解NaCl溶液：2Cl^－+2H₂O　 2OH^－+Cl₂↑+H₂↑

2．在V L硫酸铁溶液中，含有Wg的SO₄^2－，这种溶液中Fe³⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　 (　　 　　)

A．W/144V　　　　 B．W/64V　　　　　 　　　　C．W/96V　　　　　 　　　D．3W/56V

1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　　　 )

A．摩尔是一个物理量　　　　　　　　　　

B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

C．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物　

D．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

25. (4分)常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，那么 　(1)若用蒸馏水应加入　　　　　 mL 　(2)若用pH=10的NaOH溶液应加入　　 mL 　(3)若用pH＝2的盐酸应加入　　 mL；

长春外国语学校2008-2009学年第二学期期末

28.(11分)某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞

B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→　　 →D→　 →　 →　 →F。

(2)在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用　　　　 的NaOH溶液，原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管　　　 (选填“甲”或“乙”)中。

(5))试分析下列实验操作可引起哪些误差(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯　　　　

B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸　　　　

C、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出　　　

D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴　　　　

E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视　　　　

(6)待测盐酸溶液(稀释前的盐酸溶液)的物质的量浓度为　　　　 mol/L(计算结果到小数点后二位)。

27．(11分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是　　　　　 (填化学式)，上述离子浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　 (填离子的浓度符号顺序)。

(2)若溶液中两种离子浓度关系为c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，则该溶液显　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 该溶液中的溶质可能是　　　　　 (填化学式)。

(3)若该溶液由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，混合后溶液呈酸性，则混合前溶液中的c(CH₃COOH)　　　 c(NaOH)(填＞或＝或＜)。该溶液中存在的三个平衡体系是H₂OH⁺+OH^－、_________________________和__________________________(用离子方程式表示)。

(4)25℃时，将pH＝a的醋酸V_amL和pH＝14-a的氢氧化钠溶液V_bmL混合，若溶液显碱性，则V_a　　 V_b(填＞或＝或＜)。

26.(10分) (1)氯化铝水溶液呈　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，常温时pH 　　7

(填＞或＝或＜)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　　　 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 。

(2)硫化钠水溶液中：①C(Na⁺)　　 2C(S^2-)(填＞或＝或＜，下同)② C(H⁺)　　 C(OH^-)，原因是(用离子方程式表示)　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

19. 在密闭容器中发生反应：aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是(　　 )

A.平衡向逆反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　 B．a + b > c + d

C. Z的体积分数减小　　　　　　　　　　　　　　　　 D．X的转化率下降

18．一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)　　　 　2B(g)　　 C(g)+2D(g)　 测得平衡时各物质的浓度是：［A］＝0.3 mol/L，［B］＝0.2 mol/L，［C］＝0.15 mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是(　　 )

A　 0.5 mol 　　B　 0.8 mol　 　C　 0.9 mol　 　D　 1.2 mol

17．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)　　 C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是(　　 )

　 A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大　　　　 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量一定比原来平衡时大　　　　 D．A的转化率一定比原来平衡时小