1.质量数为37 的原子，应该有

A、18质子，19中子，19电子　　　　 B、18质子，20个中子，18个电子

C.19个质子，18个中子，20个电子　 D.18个质子，19个中于，18个电子

[例1]放射性原子在人类生活中的很多地方都有着特殊的作用，其中很重要的就是作为示踪原子。医学界通过放射性¹⁴C作为示踪原子，发现一种C₆₀的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。有关¹⁴C的说法错误的是

A．¹⁴C和¹⁴N含有相同的中子数　　　　　　　　　　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同分异构体

C．¹⁴C与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同　　　　　　　 　D．¹⁴C与₁₂C互为同位素

[例2]已知短周期元素的离子_aA²⁺、^、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞C＞D　 　　　　　　　　　B．原子序数：a＞b＞d＞c　

C．离子半径：C^3－＞D^－＞B⁺＞A²⁺D．单质的还原性：A＞B＞D＞C

[例3]核内中子数为N的^AR²⁺离子，ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A． mol　　　　　　　　　 B． mol　

C．( )mol　　　　　　　　　　　　 　D． mol

[例4]有 A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟 D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：

⑴ 写出下列物质的化学式：甲________，乙________，丙________，丁________；

⑵ 写出反应①②③的化学方程式：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②　　　　　　　　　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4．1-20号元素的原子(或离子)结构的规律

⑴ 稀有气体原子核外电子排布与同周期非金属元素形成的简单阴离子或下一周期金属元素形成的简单阳离子的核外电子排布相同；

⑵ 含有10个(或18个)电子的粒子：

⑶ 具有特殊核外电子排布的原子：

① 最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；② 最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C，是次外层电子数3倍的原子：O，是次外层电子数4倍的原子：Ne；③ 最外层数与电子层数相等的原子：H、Be、Al；④ 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Si；⑤ 内层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、P；等等。

3．同位素以及同位素与元素的区别和联系

⑴ 同位素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 同位素与元素的区别和联系

⑶ 原子量、质量数、元素原子量

原子量________________________________________

元素原子量___________________________________________

近似原子量____________________________________________

2．原子结构与元素的化学性质

⑴ 元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数(价电子数)；

⑵ 元素的化合价取决于原子最外层电子数(价电子数)；

⑶ 原子(或简单离子)的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。

1．原子( X)的组成以及原子中的两个等量关系

⑴原子组成：原子组成符号： 　　　

　　　　　　　　　　 位于原子的中心，半径

　　　　　 原子核　 只有原子半径的几万分

　　　　　　　　　　 之一，却集中了几乎全

　　　　　 　　　　　部的原子的质量。

　 原子　　　　　　 核外电子运动的特征

　　　　　 核外电子 (高速运动但无固定轨

　　　　　　　　　　 迹，因此用电子云来

　　　　　　　　　　 形容它的运动状态)

　　　　　　　　　　 核外电子分层排布规律　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑵原子中的两个等量关系

① 质量数(A)=　　　　　 　+　　　　　

　 ② 质子数=核电荷数

　　 A：若质子数=核外电子数(　　　 )

　　 B：若质子数>核外电子数(　　　 )　 (阳离子)质子数-电荷数=　　　　　　 　

　　 C：若质子数<核外电子数(　　　 )　 (阴离子)质子数+电荷数=　　　　　　 　

14.某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？(有)

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？(8.9g)　　　　

　⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？　　　 (6.44g)

0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此

回答下列问题：⑴ 甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品的

质量为　　 g。

⑵ 乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺，又含有

Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是　　　　　 。

⑶ 丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的两种离子的物质的量变化曲线如下图所示，则该曲线表示　　 离子物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

13．有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有

12．一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。