11、(2005年上海，26)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称　　　　　　　　　　　 ，副产品的一种用途为　　　　　　　　　　 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　　　　　　 。　　 　

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　　　　　　 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是　　　　　　　　　 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　　　　 。

(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出　　 (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

10、已知　 2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g) ；△H<0，其实验数据如下：[原料气

成分(体积分数)SO₂ 7% ， O₂ 　11% ， N₂ 82%]

(1)应选用的温度是______，其理由是_________________________________________。

(2)应采用的压强是______，其理由是__________________________________________。

(3)常用浓硫酸来吸收SO₃而不是用水的原因是__________________________________。

(4)我国在硫酸工业生产中，为了防止污染，保护环境，尾气可用______吸收，然后再

用_______处理，这样不仅得到了SO₂含量较高的气体，可返回车间再用，又得到了一种化肥。写出有关反应的化学方程式____________________________________________。

9、下列哪些措施不能提高硫酸工业的经济效益

A．在接触室设置热交换器利用反应放出的热量预热反应气体

B．沸腾炉旁设置“废热”锅炉发电

C．将尾气中的二氧化硫回收利用　　　　　　 D．将原料硫磺改用黄铁矿

8、接触法制硫酸时，进入接触室的气体合理的是

A．体积组成：SO₂ 7% ， O₂ 　11% ，其余为N₂、CO₂等

B．质量组成：SO₂ 30% ， O₂ 　7% ，其余为N₂、CO₂等

C．体积组成：SO₂ 14% ， O₂ 　7% ，其余为N₂、CO₂等

D．体积组成：SO₂ 14% ， O₂ 　5% ，其余为N₂、CO₂等　

7、工业上用接触法制硫酸时，从沸腾炉中导出的炉气，要经过净化的理由是

　 A．为了减少对大气的污染　　　　　　 B．防止催化剂中毒

　 C．炉气还含有一些其它有用的成分，以便综合利用　　 D．为了制得更纯的硫酸

6、下列对硫酸生产中化学反应原理的分析中正确的是

　　 A．硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应

　　 B．硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

　　 C．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

　　 D．硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

5、关于能源开发和节约，以下哪些观点是错误的

　A．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现

　B．能源是有限的，无节制地利用常规能源如石油之类，是一种短期的盲目行为

　C．能源的开发利用，必须要同时考虑其对环境的影响

　D．通过核聚变和平利用核能是目前开发新能源的一项有效途径

4、关于热交换器，下列说法中错误的是

A．热交换器装在接触室中，位于两层催化剂中间

B． 预热含有SO₂的混合气体，有利于接触氧化

C．预热SO₃，有利于浓硫酸的吸收　 D．热交换器可调节液体温度，利用余热

3、下列物质一般不能用作硫酸工业的原料的是

A．硫磺　 B．有色金属冶炼厂含SO₂的烟气　 C．石油脱硫获得的硫磺　 D．天然气

2、一个国家工业发展水平的标志是

A．石油的产量　　 B．乙烯的产量　　 C．硫酸的消费量　　 D．合成纤维的产量