3．离子方程式的意义

2．离子方程式的正误判断规律(七“看”)：

⑴ 看离子反应是否符合客观事实；

⑵ 看“　　 ”、“　 ”、“↑”、“↓”等是否正确；

⑶ 看表示各物质的化学式是否正确。如HCO₃^－不能写成H⁺+CO₃^2－、HSO₄^－通常写成H⁺+SO₄^2－，HCOO^－不可写成COOH^－。只有既易溶解于水又能完全电离的化合物(强酸、强碱、可溶性盐)才能拆成离子形式；

⑷看是否包含所有参加离子反应的离子。如Ba(OH)₂溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba²⁺与SO的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^－的离子反应。

⑸ 看是否满足三守恒。如FeCl₂溶液与Cl₂反应，不能写成

Fe²⁺+Cl₂　===　 Fe³⁺+2Cl^－，而应写成

2Fe²⁺+Cl₂　===　 2Fe³⁺+2Cl^－。

⑹ 看反应物或产物的配比是否正确。如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应不能写成

H⁺+OH^－+SO+Ba²⁺===　BaSO₄↓+H₂O，应写成

2H⁺+2OH^－+SO+Ba²⁺　BaSO₄↓+2H₂O。

⑺ 看题设条件中反应物的量(如：“少量”、“过量”、“足量”、“等物质的量”、 “适量”、“任意量”等)以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。

1．离子方程式的书写

⑴ 改写原则：

① 强酸、强碱和大多数可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、非电解质气体、水、氧化物、有机物(不包括可溶性的有机盐)等写成化学式；

② 微溶物：作反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是浊液则写成化学式；

　作生成物时，一般写成化学式(且用“↓”)。

③ 氨　 水：作为反应物：一般写成NH₃·H₂O；

　作为生成物，若有加热或浓度很大时，可写成NH₃(一般用↑)。

④ 多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。

⑤ 不在水溶液中进行的离子反应，不能写成离子反程式。如：固体与固体反应不能写成离子方程式，浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。

⑵ 守恒原则 ：

离子方程式必须同时满足原子质量守恒和电荷守恒，氧化还原反应的离子方程式还应满足得失电子守恒。

22.4L　　　　 172 g

　1×10⁴×10³×0.2%L　　 m(CaSO₄·2H₂O)×10³ 可解得m(CaSO₄·2H₂O)＝153.6 kg

　 (2)应用极端法进行推断可知，16.7g是Na₂SO₃ 与NaHSO₃的混合物。

　 设混合物中NaHSO₃的物质的量为a , Na₂SO₃的物质的量 为b ，则

　　 　(质量守恒)及　 a+ 2b = 0.2 mol (Na⁺守恒)

　　 联解得a=0.1mol ,b=0.05mol

　 (3)可借用数轴进行分析讨论：由反应式可知两个界点，n(SO₂) / n(NaOH)=1/2和

　n(SO₂) / n(NaOH)=1 。

反应　　　　　 (Ⅰ)　　　 (Ⅰ)和(Ⅱ)　　 (Ⅱ)

产物　　　　　 Na₂SO₃ 　　Na₂SO₃ 与NaHSO₃　 NaHSO₃

　　　　　　　　　　　　 1/2　　　　　　　 1　

讨论结果为

12．(1)由硫原子守恒可行关系式：

　　 SO₂　　　 -　　 CaSO₄·2H₂O

11．(1)联合制碱法或侯德榜制碱法　　 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)

(2)NH₃ + CO₂ + H₂O + NaCl → NH₄Cl + NaHCO₃↓

或 NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃ 　　 NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl

(3)CO₂ (4)I　　 过滤　　 (5)稀硝酸和硝酸银溶液　　 (6)a、c

10．(1)450℃　　 在450℃时SO₂的转化率明显高于550℃，且在该温度条件下催化剂的催化活性最大。(2)1 atm　　　 该条件下SO₂的转化率已高达97.5%，与加压时SO₂的转化率相比相差无几，常压可节省动力，简化设备。(3)用水吸收SO₃易形成酸雾，吸收速率慢，效率低。(4)氨水　　 硫酸　　 　　2NH₃+H₂O + SO₂= (NH₄)₂SO₃ 　(NH₄)₂SO₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄+SO₂↑+H₂O

3．(1)M₁+M₂=(说明：其它合理解法也可以)(2)增大

课后练习：1．CD　 2．C　 3．D　 4．C　 5．A　 6．B　 7．B　 8．A　 9．D　

6.23×10⁵kJ能量。(3)4CuFeS₂+13O₂　　　 4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

(4)SO₂ 转化为SO₃是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡向逆反应方向移动，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少(或温度升高，SO₃物质的量减少，所以CuSO₄的量减少)。

12、(1997年上海，36)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO₂，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的10,000m³尾气中含0.2%(体积分数)的SO₂，问用NaOH溶液、

石灰及O₂处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

(2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所

得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO₃ 。调节尾气排放的流量，以

取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高NaHSO₃的产量。现设n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分别表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物质的量，且n(SO₂) / n(NaOH)=x ，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)间的关系式。

第45讲

典例解析

[例1]矿石不粉碎只是燃烧速率慢且不充分；净化炉气是为了防止混有的杂质使催化剂中毒，以及水蒸气对设备的腐蚀；因SO₃极易与水反应，用水或稀硫酸吸收SO₃时会形成大量的酸雾，影响吸收，而98.3%的浓硫酸的液面上基本没有水蒸气，故用它来吸收 SO₃；热交换器中冷、热气体逆流，始终保持一定的温度差，使热的传递有较大的动力，热交换充分。本题答案选CD。

[例2]B

当堂反馈：1．D　 2．(1)C　 (2)由关系式和热化学方程式可知，生产1t 98%硫酸能放出热量9.83×10⁵kJ，则9.83×10⁵kJ -3.6×10⁵kJ=6.23×10⁵kJ，即可向外界输出