0  284968  284976  284982  284986  284992  284994  284998  285004  285006  285012  285018  285022  285024  285028  285034  285036  285042  285046  285048  285052  285054  285058  285060  285062  285063  285064  285066  285067  285068  285070  285072  285076  285078  285082  285084  285088  285094  285096  285102  285106  285108  285112  285118  285124  285126  285132  285136  285138  285144  285148  285154  285162  447090 

[例1]在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)    2AB(g)达到平衡的标志是(   ) [答案]C

A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB。

B. 容器内的总压强不随时间变化

C. 单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2

D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

  A.②⑤⑦      B.①③④⑥⑧      C.只有③    D.只有⑤

[例2](06盐城三模)甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料,制取甲醇传统法

是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3催化剂,合成反应为:CO+2H2 CH3OH ,工艺中一些参数如下图;目前正在开发的新法 2CH4+O2 2CH3OH,下列有关新法和旧法的说法正确的是 AC 

A.旧法生产中,由图知CO与H2合成甲醇的

反应属于放热反应

B.旧法生产中,选择合适的催化剂时,可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 

C.新法与旧法相比,原料丰富并可直接从天然气中获得

D.新法生产中,需控制V(CH4)/V(O2)=9︰1,目的是提高空气中氧气的转化率

[例3]100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是:①烧瓶内气体的颜色不再加深,②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2,③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等,④NO2的物质的量浓度不变,⑤烧瓶内气体的质量不再变化,⑥烧瓶内气体的压强不再变化,⑦烧瓶内气体的密度不再变化,⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化。

  A.②⑤⑦      B.①③④⑥⑧      C.只有③      D.只有⑤

[例4]化工生产在遵循科学原理、实现某个化学反应的基础上,必须考虑综合经济效益,最大限度的降低成本,提高劳动生产率,保护生态环境。以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑:① 合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率,② 考虑到反应速率和催化剂的催化活性,合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃ 左右的温度下进行,③ 合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用,④ 合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取,⑤ 两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量,⑥ 硫酸工业中为节约成本,从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔,⑦ 硫酸工业中应用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫,⑧ 硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收。其中合理的是

A. ②⑤⑥⑦     B.①④⑥⑧      C.③④⑦⑧      D.②③⑤⑦

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7.勒沙特列原理:                              

                                   

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1.影响化学平衡的外界条件:对于某一可逆反应mA(气)+nB(气)  pC(气)+qD(气)达平衡时,条件变化与速率、平衡移动的关系可归纳如下:

条件变化
反应特征
化学反应速率
υ与υ的关系
平衡移动的方向
备注
υ
υ
增大A
浓  度
可逆反应
 
 
 
 
①固态物质的增加或减小,对平衡移动    影响
②生产中一般采用增大廉价原料浓度提高  价原料利用率
增大C
浓  度
 
 
减小A
浓  度
可逆反应
 
 
 
 
减小C
浓  度
 
 
增大压强
m+n=p+q
 
 
 
 
①恒温下,增容等于  压,否
则反之
②恒温恒容下,加入惰性气体,平衡   移动
③恒温恒压下,加入惰性气体,平衡向气体总体积   的方向移动
 
m+n>p+q

 
m+n<p+q
 
 
减小压强
m+n=p+q
 
 
 
 
m+n>p+q
 
 
m+n<p+q
 
 
升高温度
△H<0
 
 
 
 
①温度的变化对反应速率一定   影响
②改变温度,反应物的转化率一定升高(或降低),生成物的含量    增大(或降低)
 
△H>0
 
 
降低温度
△H<0
 
 
 
 
△H>0
 
 
正催化剂
任何反应
 
 
 
 
使用催化剂   使化学平衡发生移动,但可   到达平衡的时间
负催化剂
 
 
 
 

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5.化学平衡的移动:已达平衡的可逆反应,由于       的改变,原平衡被     ,各组成          ,使其在   恒定的情况下建立起      。这种由原条件下的      向新条件下的       的转化过程,称为化学平衡的移动。

⑴ 导致化学平衡移动的原因:                           

⑵ 平衡移动方向的判断:① 外界条件改变导致       ,原平衡正向移动;② 外界条件改变导致        ,原平衡逆向移动;③ 外界条件改变导致v(正)、v(逆)变化,但变化的           ,变化过程中始终保持         ,平衡不移动。

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4.可逆反应到达平衡状态的标志

⑴ 本质标志通常有三种:①                      

                             

                                

⑵ 其他标志:① 各组分的物质的量、             不随时间的改变而改变;② 对于有颜色气体参加的反应,混合气体    不随时间改变而改变;③ 恒温、恒容时,对于反应前后气体总体积不等的反应,     不再改变、混合气体的     不再改变;④ 恒温、恒压时,对于反应前后气体总体积不等的反应,     不再改变、混合气体的      不再改变;⑤ 对于吸热或放热反应,绝热体系的     不随时间的改变而改变;等等。

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2.化学平衡状态                                

                                    

化学平衡状态特征有                      

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1.化学平衡的研究对象是         

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1、可逆反应                的反应。如:            

不可逆反应               的反应。如:           

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[例1]下列离子方程式正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液:

Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

B.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-   

D.等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合    3Ba2++6OH+2Al3++3SO42=3BaSO4↓+2Al(OH)3

E.3 mol的Cl2 通入含2 mol FeI2的溶液中;2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2    

F.  甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热: HCHO+2[Ag (NH3)2] ++2OHHCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

G.Na2S溶液呈碱性:S2-+2H2O = H2S+2OH-

H.将1-2mL氯化铁饱和溶液加入到20 mL沸水中: Fe3++3H2O== Fe(OH)3(胶体)+3H+

I.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀:

 AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO2

J.H218O中投入Na2O2固体 2H218O+2O22=4OH+18O2↑ [例2]将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是   (   )

             

   A          B       C            D

[例3]已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS >H2S>CuS,则以下离子方程式错误的是

A.Mg2++2 HCO3+2Ca2++4 OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B.Cu2++H2S = CuS↓+2H+

C.Zn2++S2+2H2O = Zn(OH) 2↓+H2S↑

D.FeS+2H+ = Fe2++H2S↑

[例4]工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往一业废水中加入适量NaCl,以Fe为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。

请回答下列问题:

(1)    两极发生反应的电极反应式 阳极:___________________________

                 阴极:__________________________

(2)    写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式:____________________________________

(3)    废水由酸性变为碱性的原因是__________________________________________

(4)    ____________(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是________     ____                          

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4.考点探究

离子方程式的正误判断一般出现在高考试题的第Ⅰ卷中,从近几年的高考试题来看,所给离子方程式中的错误通常有:不能正确使用分子式与离子符号,反应前后电荷不守恒,得失电子数不守恒,反应原理不正确,缺少必要的反应条件,不能正确使用可逆号,忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路,按序判断。

离子方程式的书写一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中,与元素化合物推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是:先明确实质即根据离子反应发生的条件,分析找出参加反应的离子;然后再抓住关键即由参加反应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等),确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看,除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外,越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

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