2、密闭容器中进行如下反应: X₂(气) + Y₂(气) 　2Z(气), 已知 X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是:( AB)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. Z 为 0.3 mol/L　　　　　　　　　 B. Y₂ 为 0.35 mol/L

C. X₂ 为 0.2 mol/L　　　　　　　　　 D. Z 为 0.4 mol/L

1、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 (AB)

A．升高温度　　　　　　　　 B．使用催化剂

C．增大压强　　　　　　　　 D．增加浓度

5、(1)1:1；(2)放热；(3)>；(4)丁。

课后习题　　 (测试时间45分钟 　　测试分值100分)

5、反应aA(g) +bB(g) cC(g) +d D(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a ：b，则：

(1)平衡时A、B的转化率之比是　　　　　 。

(2)达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)

(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是a+b　　　　 c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系)

(4)若设定a=2, b=1, c=3, d=2, 在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1 mol、2 mol、1 mol, B的物质的量依次是1mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是　　　 。

4、在一定的温度下, 在固定体积的密闭容器中, 可逆反应 A(气) + 3B(气) 　2C(气) 达到平衡时, 各物质的物质的量之比为 A : B : C = 2 : 2 : 1, 保持温度不变, 以 2 : 2 : 1 的物质的量之比再次充入A、B、C, 则: ( AC　 )　　　　　　　　　　　　　　

A. 平衡正向移动 　　　　　　　B. 平衡不移动

C. 平衡时C的体积分数增大　　 D. 平衡时C的体积分数可能变小

3、在等温等容条件下，有反应2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，现分别从两个途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L-1；Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol·L-1、6mol·L-1。下列叙述正确的是：( AD )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数相同

B．Ⅰ、Ⅱ两个途径最终达到平衡时，容器内混合气体中各种成分体积分数不相同

C．达平衡时，Ⅰ途径反应速率V₁等于Ⅱ途径反应速率V₂

D．达平衡时，Ⅰ平衡混合气体的密度为Ⅱ平衡密度的1/2

2、已经建立化学平衡的可逆反应: A + B 　C, 改变条件, 使化学平衡向正反应方向移动, 有关叙述中正确的是:( B　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 生成物的百分含量(即质量分数)一定增大　

B.生成物的产量一定增大

C. 反应物的转化率都增大　　　　 D. 反应物的百分含量都降低

1、在温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) 　pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1,9 倍, 则下列叙述中正确的是:(AD　 )　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A. 平衡向逆反应方向移动　　　　　　 B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高　　　　　　　 D. m + n < p

[例1](06苏州二模)某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则x、Y的初始物质的量之比 的范围应满足 C　　　

[例2]在一密闭容器中，反应aA(g)　　 bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　 )

A. 平衡向正反应方向移动了　　　　　 B. 物质A的转化率减小了

C. B的质量分数增加了　　　　　　　 D.a＞b

[解析]本题旨在考查运用勒沙特列原理的技能。恒温下，体积增大一倍，即为压强减小的过程，平衡向气体体积增大的方向移动。已知B的浓度不是原来的 (50%)，而是60%，故平衡必向生成B的方向移动。

[答案]AC

[例3]将2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H₂O(g) 2H₂+O₂ 2CO+O₂ 2CO₂

(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是　　　 和　　　 ，或　　　 和　　　 。(填它们的分子式)

(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为 n(O₂)_平＝a mol， n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝　　　　 。(用含a、b的代数式表示)

[解析](1)题设情境中同时存在两个反应的化学平衡，涉及5种气体。根据物质守恒可以写出3个关系式：

①H原子守恒：2n(H₂O)_平+2 n(H₂)_平=4mol　　　　　　　　　　 　　　　　

②O原子守恒：n(H₂O)_平+2 n(O₂)_平+ n(CO)_平+2 n(CO₂)_平=4mol　　　　

③C原子守恒：n(CO)_平+ n(CO₂)_平=2mol　　　　　　　　　　　　　　　　

由①可知，n(H₂O)_平和 n(H₂)_平两个量是直接相关的，知其一，则知其二；由③可知，n(CO)_平和 n(CO₂)_平的关系也是如此。若同时n(H₂O)_平和 n(H₂)_平两个量，或n(CO)_平和 n(CO₂)_平两个量，实际上只相当于增加了一个已知条件。

(2)将“n(O₂)_平＝a mol、n(CO₂)_平＝b mol”代入②、③，即可求n(H₂O)_平。

第(2)问也可直接求解。

[答案](1)H₂O　 H₂， CO　 CO₂　　 (2)(2－2a－b) mol

2、化学平衡中的常用方法

(1)　　　 “始、转、平”三段分析法

mA_(g) +　 nB_(g) 　pC_(g) +　 qD_(g)

　　　　　　 起始量　　　 a　　　　 b　　　　 0　　　 0

　　　　　　 变化量　　 　x　　　 nx/m　　　 px/m　　 qx/m

　　　　　　 平衡量　　 a-x　　 b- nx/m　　 px/m　　 qx/m

(2)　　　 差量法(△V 、　 △n)

　　 　若定温、定容，已知平衡前后压强变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知

　P(始)/P(平)= n(始)/n(平)，从而求出平衡前后物质的量的差量(△n)

若定温、定压，已知平衡前后密度变化，由理想气体状态方程PV=nRT 推知气体的密度与摩尔质量成正比，由于前后气体总质量不变，即ρ(始)/ρ(平)= n(平)/n(始)，从而求出平衡前后物质的量的差量(△n)。

(3)．混合气体平均式量(M)的计算

①若反应物、生成物均为气体，根据M=m/n ,平衡移动前后，混合气体总质量不变，若平衡向气体体积增大的方向移动，混合气体平均式量变小；若平衡向气体体积减小的方向移动，混合气体平均式量则变大。

②若反应物或生成物中有非气态物质，则混合气体平均式量可能不变、变小或变大。例如，在密闭容器中进行可逆反应：C_(S)+H₂O_(g) CO_(g)+H_2(g)若压缩容器的体积，混合气体的平均式量如何变化？解此题，可假设压缩前混合气体平均式量为M₁，气体总物质的量为n,压缩后到达新平衡，消耗了x mol CO和x mol H₂，同时生成了x mol C和x mol H₂O，所以混和气体总物质的量减小了x mol，故压缩后到达新平衡混合气体平均式量可表示为：

M₂= 　　　　　　　　

　　　　 = 　　

　 = 　　　 ∴　M₂-M₁= 　　　　　　

由上式可知:

若:　 ①M₁=12　　 则M₂=M₁，到达新平衡混合气平均式量不变；

②M₁>12　　　 M₂>M₁，到达新平衡混合气平均式量变大；

③M₁<12　　　 M₂<M₁，到达新平衡混合气平均式量变小。

(4)．“虚拟容器”法

　 该法适用于在定温、定容条件下，各种反应物、或生成物、或反应物和生成物同时增大(减小)相同倍数，可虚拟一个容器，容器的体积扩大(缩小)相应的倍数，此时两容器中建立的平衡完全等效，然后将虚拟的容器压缩(扩大)至原容器大小，相当于增大(减小)压强，再根据压强对平衡移动的影响来确定转化率等的变化情况。

(5)．可逆反应“不为零”原则

该法适用于确定改变条件，平衡移动后，某些物质的浓度范围。比如在一定温度下，将1molCO和1 mol 水蒸气通入密闭容器中反应：CO+H₂O CO₂+H₂，达平衡后测得CO₂ 为0.6 mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO₂的物质的量可能为多少? 加入水蒸气平衡右移,故新平衡时CO₂的物质的量大于0.6 mol,增大了水蒸气的量,提高CO的转化率,即使CO完全转化,最多生成CO₂1 mol,　 根据可逆反应平衡时各物质的量“不为零”原则，所以0.6 mol<n(CO₂)<1 mol。