13．存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是(　 )

　　　 A．白磷浸在盛有CS₂的敞口试剂瓶中

　　　 B．金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

　　　 C．碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中

　　　 D．溪水放在带橡皮塞的试剂瓶中

12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标 准状况下H₂11.2L，此混合物的可能组合的方式最多有(　 )

A．2种　　　　　 B．3种　　　　　 C．4种　　　　 D．5种

11．镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L 0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质量相等， 则下列说法中正确的是(　 )

　　　 A．三种金属质量相同，且均不足量　　　 B．三种金属质量不同，但均为过量

　　 C．三种金属的物质的量相同　 　　　　　D．三种金属均不足量，其质量比为12∶9∶28

10．下列叙述正确的是(　 )

　　　 A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

　　　 B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

　　　 C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

　　　 D．含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

9．有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量 稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，且V(A)≠V(B)。若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需的数据是(　 )

　　　 A．V(A)∶V(B)的值　　　　　　　 B．V(A)和V(B)的值

　　　 C．A和B的物质的量　　　　　　　　 D．盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

8．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是(　 )

　　 　A．21.7g　　　 　　B．24g　　　　　　 C．43.4g　　　　　 D．10.85g

7．取100mL 18.3mol／L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H⁺浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为(　 )

　　　 A．1 ：2　　　　 B．2 ：1　　　　 C．1 ：4　　　 D．4 ：1

6．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和 336mL N₂O₄气体(气体均为标况)，在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为(　 )

　　　 A．7.04g　　　　 B．8.26g　　　　 C．8.51g　　　 D．9.02g

5．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完 全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂 质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　 )

　　　 A．加入纯Cu将Fe²⁺还原

　　 　B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

　　　 C．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

　　　 D．在溶液中通入Cl₂，再通入NH₃调节pH为4-5

4．(2005江苏)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝Zn(OH)₂

B、充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ －3e^－+5OH^－­＝FeO₄^2－+4H₂O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强