4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反应。

通过计算，分别求：

⑴ 0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵ 化合物中草酸根的质量分数。

⑶ 化合物的化学式。

已知：2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ == 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑+ 8H₂O

　　　 MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ == Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

24．(2005广东)(14分)

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·z H₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与

23．(2005全国III) A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1∶1和1∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：

(1) A的化学式(分子式)是　　　　　　　　　　　　　　　　

(2) B煅烧生成C和D的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(2005北京理综)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

⑴ 装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。

⑵ 装置E中的现象是_______________________________________。

⑶ 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

　 简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_________________________________________

　 ______________________________________________________________________。

⑷ 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是______________________________________________。

② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：

　 _____________________________________________________________________。

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

　 ____________________________________________________________________。

21．(1)在表中空白处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学 式：

Li₃N　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　SiBr₄

Mg₂Si　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　ClF　　　　　　　　　　

　 (2)写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式________。

20．(2005北京春季)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

⑴ 若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积

为bL。反应的化学方程式是_____________________________

样品中铝的质量是________________g。

⑵ 若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁和铝的质量比是_______________。

⑶ 待⑵中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测测生成的气体体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积比c:b=___________________10．已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列五种物质都易于和水反应。

17．(2005天津综合)下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al³⁺溶液中的少量Fe³⁺

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N₂中的少量O₂

C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag₂CO₃

18．(2005天津综合)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．Fe₃O₄ + 4CO　　　　 3Fe + 4CO₂　　　　 D．2HgO　　　 2Hg + O₂↑

16．(2005天津综合)下列各组离子在溶液中能大量共存的是

　 A．酸性溶液Na⁺、K⁺、MnO₄^-、Br^- B．酸性溶液Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、NO₃^-

　 C．碱性溶液Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2- D．碱性溶液Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-

15．(2005广东)下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c(H⁺) =10^-13mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在pH =1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

14．(2005北京春季)下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡　 C．氯化铝、氨水　 D．溴化亚铁、氯水