碳族元素的组成和结构 ①碳族元素包括:碳.锡5种元素.位于元素周期表的ⅣA族. ②碳族元素原子最外层有4个电子.其最高正价为+4价.最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为RO2.H2RO3或H4——青夏教育精英家教网—

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1、碳族元素的组成和结构

①碳族元素包括：碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅( Pb)5种元素，位于元素周期表的ⅣA族。

②碳族元素原子最外层有4个电子，其最高正价为+4价，最高价氧化物及其水化物的化学式分别表示为RO₂、H₂RO₃或H₄RO₄或R(OH)₄，气态氢化物的化学式表示为RH₄。随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大。

③碳族元素由于位于活泼的金属向活泼的非金属过渡的中间位置，故在化学反应中不易得到或失去电子，易形成共价键，难形成离子键。碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大；碳元素形成的种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，甲烷中氢元素的质量分数最大；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质的晶体是一种良好的半导体材料。

试题详情

21　　　氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成份是Ca(OH)₂^.3CaCl(ClO)^. nH₂O ，现有一种漂白粉的有效氯(过量HCl和漂白粉作用生成氯气的质量和漂白粉质量之比)为35%，若漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值是多少？

课堂练习答案

11答案：⑴②；⑵②；⑶③⑤；⑷液封⑸干燥剂⑹将燃着的木条靠近瓶口，如果熄灭了，证明收集满了。

13(1)Fe;CI₂;Cu

　 (2)产生棕黄色的烟；

(2)　　　　 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

(3)　　　　 2 Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

(4)　　　　 Cu²⁺+2H₂O Cu(OH)₂+2H⁺

14V(HCl)=352.8L

15　 56.30

课后练习答案

　17选题目的：本题考查实验室制取氯气及氯气与铜的反应。

　分析：①装置气密性的检查是在装置连接好后，而尚未放入药品之前进行的。装置气密性的检查中，为使现象明显，可采用酒精灯加热烧瓶的方法，当烧杯中的导管口有气泡冒出时，停止加热，若导管口部形成一段水柱，表明整套装置不漏气。

　②B中选用饱和食盐水除去A中产生的中的杂质气体；C中盛放浓硫酸，除去中混有的水蒸气。

　③D中发生如下反应：

将生成物溶解于少量的水中，得到绿色的溶液。

18解答：①五处错误：

　(1)铁架台上应添加点燃的酒精灯；

　(2)铁圈上放置石棉网；

　(3)稀盐酸改用浓盐酸

　(4) 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的两只洗气瓶应交换位置；

　(5)盛浓的洗气瓶中的进气导管和出气导管应该为“长进短出”。

　②在更正后的装置图中，洗气瓶中的饱和食盐水的作用是洗去中所含的少量气体；盛放浓硫酸的洗气瓶，可以除去中水蒸气；烧杯中盛放的溶液可以吸收尾气，发生反应：

　21解析：这是一道信息给予题，需要把原有知识和新信息结合起来加以运用，新信息有3个：

　(1)漂白粉的成份是：Ca(OH)₂^.3CaCl(ClO)^. nH₂O

　(2)有效氯＝

　(3)漂白粉与过量盐酸反应的方程式应为：

　Ca(OH)₂^.3CaCl(ClO)^. nH₂O + 8HCl＝4CaCl₂ + (n+5)H₂O + 3Cl₂ ↑

　　455+18n　　　　　　　　　　　　 3×71

　所以解出n＝8.5

　答：n值为8.5。

试题详情

　17 用和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水，装置如下图所示。

　请回答下列问题：

　①实验前检查整套装置的气密性的方法是　　　　　　　　。

　②B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是　　　　　；C中选用的试剂是　　　，其作用是　　　　　　。

　③D中反应的化学方程式是　　　　　　　　　，将此生成物溶于少量水，得到　　色溶液。

　18某学生设计如下实验装置用于制备纯净的。

　①装置中有五处错误，请指出。

　(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　②在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：

　(1)饱和食盐水的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(2)浓硫酸的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　(3)氢氧化钠的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

20(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。