3．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是

　 　A．Si　　　　　　　 B．Ge　　　　 　　　　C．Sn　　　　　　 D．Pb

2．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗H⁺和产生CO₂的物质的量之比为6:5 ，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

　　　 A．1:1　　　　　 B．1:2　　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:4

1．对于碳族元素，下列说法不正确的是

A． 随着元素原子序数的增加，其单质的熔点逐渐升高

B．　　　 它是由非金属性向金属性过渡十分明显的元素族

C．　　　 只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

D．　　　 除铅外，碳族元素均以+4价化合物较为稳定

4．(2004年北京理综，29)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________________。

(2)乙取样品②a g 强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为_______。样品②中氧化铜的质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。

(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________________。

第40讲　 碳族元素

3．在120℃、101.3 kPa条件下，有2 L H₂O 、2 LCO、1 L CO₂、0.5 L O₂ 和1 L H₂ 组成的混合气体。将混合气体通过 分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

(1)尾气是否有可能是单一气体？答：________(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是__________。

(2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中？答：(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是__________。

(3)原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？答：(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是__________。　　　　

2．某些保健品中含有的锗元素(Ge)位于周期表的第四周期ⅣA族，有关锗的叙述中正确的是

　　 A．锗的原子序数为34　　　　　　　　 B．锗的金属性比锡强

C．Ge可形成Na₂GeO₃的盐　　　　　 D．单质锗是半导体材料

1．下列关于SiO₂和CO₂的叙述中不正确的是

A．晶体熔化时均需破坏化学键　　　

B．均是酸性氧化物，均能与强碱溶液反应

C．均能与固体Na₂CO₃及焦炭反应　　

D．SiO₂用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨

[例1]科学家预测，原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A． 它的最外层电子数为4　　　　　　　　

B． 　它具有+2、+3、+4价

C． 　它的金属性比铅强　　　

D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质

[例2]根据锡、铅的主要化合价及其稳定性，完成下列填空：

(1)锡的+2价化合物应具有较强的_______性，铅的+4价化合物应具有较强的_______性。(2)已知Sn²⁺的还原性比Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：①氯气与锡共热_______________________________；②氯气与铅共热____________________________；③PbO₂与浓盐酸共热______________________________；④把棕色的PbO₂投入亚硫酸溶液中充分反应，可观察到棕色PbO₂逐渐变成白色固体物质______________________________。

3、碳族元素的特殊性

①碳族元素的主要化合价有+2和+4，其中碳和硅有负价。碳族元素在化合物中多以+4

价稳定，而铅在化合物中则以+2价稳定。铅的+4价化合物在化学反应中易得到电子，具

有强氧化性，PbO₂+4HCl(浓) 　　PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O。而+2价锡的化合物具有较强的还原性，例实验室保存的SnCl₂溶液易被空气氧化，故制时常加入金属锡。

②单质铅的颜色为蓝白色，其熔点比锡高。铅的金属性比锡强，但铅的金属活动性比

锡弱。这两者本质上没有矛盾，因金属活动性顺序表中，金属的活泼性是指金属从酸或水中置换H⁺的能力，因此单质锡的活泼性比单质铅强，表明锡从酸或水中置换出氢气的能力比铅强；而锡元素的金属性比铅弱是指锡元素的原子失去电子的能力比铅元素的原子弱。

2、碳族元素性质的递变规律

随着原子序数的增大，碳族元素由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。