16．GeO₂ + 4HCl = GeCl₄ +2H₂O　　　　 GeCl₄ +3H₂O = H₂GeO₃ + 4HCl

H₂GeO₃ 　　GeO₂ + H₂O　　　　 GeO₂ + 2H₂ 　　Ge +2H₂O　

15．(1)Pb₃O₄ 　+2、+4　　　　 (2)碱　　　 酸　

4．(1)6.0g (2)C　 20(a-b)/23 (3)c/28mol≤n≤c/22mol

课后练习：1．AC　 2．B 　3．B　 4．C　 5．C　 6．D　 7．B　 8．AC　 9．C　 10．CD　 11．A　 12．AD 13．C 14．B

3．(1)不可能　　　　 (2)有　 　　　O₂　　　　　 (3)没有

19．常温下，两种常见无色无味的气体A和B组成的混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)。经分析混合气体中总共只含氧和碳两种元素，但不论A和B以何种比例混合，氧和碳的质量比总是大于4/3。

(1)在下表中填写A和B可能的分子式(不一定填满)。

(2)当氧和碳的质量比等于2时，试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比___________________________________。

第40讲

典例解析

[例1]根据同主族元素原子结构和性质的递变规律可知，114号元素最外层有4个电

子，其常见化合价有+2、+4 ；由于它在铅的下方，则其金属性>铅>铜。故本题答案选B、D。

[例2]稳定性：，；氧化性：，，(PbO₂)>Cl₂>；还原性：Fe²⁺<Sn²⁺ 。根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式。

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　_{△　　　　　　　　　　　　　 △}

本题答案：(1)还原性；氧化性。 (2)①Sn + 2Cl₂ = SnCl₄ ；②Pb + Cl₂ = PbCl₂ ；

_△

③PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O ；④PbO₂ + H₂SO₃ = PbSO₄↓ + H₂O

当堂反馈：1．AC　 2．CD　

18．(200年全国春季，32)第Ⅳ主族元素R，在它的化合物R(OH)_n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)_m中，其质量分数为0.636。

(1)试求n和m的值：n=　　　　 ，m=　　　　　　　 ；

(2)试求R的相对原子质量a：a=　　　　　　 。　

17．Fe₃O₄若看作“混合氧化物”时可以写成FeO ^。Fe₂O₃ ，若看作一种盐时又可写成

Fe (FeO₂)₂　 。根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写成______和_______。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应量，所消耗的HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式：____________________________、___________________________________。

16．锗(Ge)可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下，试写出①、②、③、④各步反应的化学方程式。

　 烟道灰中所含的　　　　　 锗的　　　　　　 锗　　　　　 纯净的锗

　 锗的高价氧化物　 盐酸　　 氯化物　 水解　　 酸　 分解　 的氧化物　 氢气　 锗

　　　　　　　　　　 ①　　　　　　 ②　　　　 △③　　　　　　　 △④

①________________________________,②_____________________________；

③________________________________,④_____________________________。

15．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下，铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃ = PbO₂+2Pb (NO₃)₂+2H₂O 。

(1)铅丹的化学式为___________，此铅丹中铅的化合价为______。

(2)由此反应可推测PbO是_______性氧化物，PbO₂是_______性氧化物。　　

14．铅的氧化物较多，其中Pb₃O₄是铅的最高价氧化物和最低价氧化物形成的复杂氧化物，

　 在Pb₃O₄中铅的最高价氧化物与最低价氧化物的物质的量之比为

　　　　 A．1:1　　　　　 B．1:2　　　　　 C．2:1 　　　　D．无法确定