2、非金属元素在周期表中的位置及结构特点

(1) 除H外,非金属元素均在“金属与非金属分界线”的右上方。

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。

(3) 最外层电子数一般≥4(H、B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

5.酸式盐的种类、性质、形成及其电离与水解。

复习方法：(1)每族元素抓住代表物，重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识，并理清下列关系：

(2)运用元素周期表知识比较每族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性。

4.碳族中碳、硅单质与氧化物的物理性质和化学性质，及其比较，碳酸和硅酸的性质对比碳酸盐与硅酸盐的相互转化及条件。

3.NH3、NO、NO2和硝酸的物理性质和化学性质；硝酸的实验室制法和工业制法。

2.H2S、硫的氧化物和硫酸的物理性质、化学性质，以及H2S和SO2的实验室制法。

1.卤族元素的原子结构，卤族元素的单质与化合物的性质及其速度规律。

1、非金属元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。这部分的知识要点有：

19．(1)

(2)由于4/3<2<8/3，可知这时A和B有两种组成。

　　 ①当A为CO，B为O₂时：

　　　 设n(CO)=x ，n(O₂)=y ，则有16(x+2y)/12x =2 ，解之x=4y，故n(CO)/ n(O₂)=4

②当A为CO，B为CO₂时，同样方法可解得n(CO)/ n(CO₂)=1

18．(1)n=2　 m=4　 (2) a=119

17．2PbO·PbO₂　　　 Pb₂ (PbO₄)　　　 Fe₃O₄ + 8HCl = 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

　 Pb₃O₄ + 8HCl = 3PbCl₂ + Cl₂↑+ 4H₂O