2．某种H₂和CO的混合气体,其密度为相同条件下O₂密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中,再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了

　 　A.3.2g　　　　 B.4.4g　　　　 C.5.6g　　 　　D.6.4g

1．120℃时,将2LH₂O、1LCO、1LO₂和2LCO₂组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为

　 A.6L　　　　 B.5L　　　　 C.4L　　　　　 D.3L

5．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是　　　　 ，Z是　　　　 。

(2)写出③中反应的化学方程式：　　　　 _______________。

(3)写出④中反应的化学方程式：　　　　 ________________。

第43讲　 非金属元素小结

4．有A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：

回答：(1)单质B的化学式。

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。

3．在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H₂、O₂、Cl₂的分子个数比是

　 A.6:3:1　　　 B.9:6:1　　　 C.13:6:1　　　 D.10:6:1

2．下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是　　　　　　　　

A.H₂Se>H₂S>HI>HBr>HCl　　　　　　　　 B.H₂S>H₂Se>HI>HBr>HCl

C.HI>HBr>HCl>H₂S>H₂Se　　　　　　 D.H₂Se>H₂S>HCl>HBr>HI

1．关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是C

A．在通常情况下其单质均为气体　　　 B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素　　　　　　　　 D．每种元素仅生成一种氢化物

[例1]BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：①在BGO中，锗处于其最高价态。②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是____、____。

(2)BGO晶体的化学式是____。

(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。　

[例2]由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小，C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系：

(1)写出化合物乙的化学式______。

(2)上述图示的化学反应共有______种基本反应类型，其中化合反应有______个。

(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。

[例3]某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损(如右图)，请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验验证。

　 ①猜想：这种试剂可能是：_____________________

　 ②实验验证：　 _____________________________

4、常见非全属单质的制取方法

(1)电解法：

①电解水溶液：如2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

②电解熔融物：如2KHF₂F₂↑+H₂↑+2KF

(2)分解法：如2KClO₃2KCl+3O₂↑

　CH₄C+2H₂　 2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(3)置换法：如Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂　 2H₂S+O₂(不足)2H₂O+2S

(4)氧化法：如MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4NaBr+3H₂SO₄+MnO₂＝2Na₂SO₄+MnSO₄+2Br₂+3H₂O

2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O

(5)还原法：C+H₂OCO+H₂，Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

　 2C+ SiO₂Si+2CO↑

3、非金属元素的性质及递变规律

(1)单质的熔沸点与聚集态：

　 ①小分子物质。如H₂、O₂、N₂、Cl₂等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P₄、S₈、As等，通常为液态或固态，均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br₂、I₂也属此类，一般易挥发或升华。

　 ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

(2)单质导电性：

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体，石墨、碲属于电的良导体。

(3)单质的化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应，固体非金属能被氧化性酸氧化。

(4)氢化物

(5)卤化物:易水解

　 如 PCl₃+3H₂O＝H₃PO₃+3HCl ， SiCl₄+3H₂O＝H₂SiO₃+4HCl

　　　 BCl₃+3H₂O＝H₃BO₃+3HCl　　　 BrF₅+3H₂O＝HBrO₃+5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

(6)含氧酸

① 　同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②　 氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如：　 HClO＞HClO₃＞HClO₄(稀) 　　H₂SO₃＞H₂SO₄(稀)　 HNO₂＞HNO₃(稀)

③氧化性酸与还原性酸

常见的强氧化性酸有：HNO₃、浓H₂SO₄、HClO等。

常见的还原性酸有：H₂SO₃、H₃PO₃等。

HNO₂既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。

④某些酸的特殊性质

浓H₂SO₄：吸水性→做干燥剂；脱水性→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。

HClO：漂白作用。漂白原理与Na₂O₂同，是利用强氧化性破坏有色物质。

H₂SO₃：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。

HF：与SiO₂反应。SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O

注意：酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H⁺结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。