0  284992  285000  285006  285010  285016  285018  285022  285028  285030  285036  285042  285046  285048  285052  285058  285060  285066  285070  285072  285076  285078  285082  285084  285086  285087  285088  285090  285091  285092  285094  285096  285100  285102  285106  285108  285112  285118  285120  285126  285130  285132  285136  285142  285148  285150  285156  285160  285162  285168  285172  285178  285186  447090 

2.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了

   A.3.2g     B.4.4g     C.5.6g     D.6.4g

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1.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为

  A.6L     B.5L     C.4L      D.3L

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5.已知:①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。

④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。

(1)元素X是     ,Z是    

(2)写出③中反应的化学方程式:     _______________

(3)写出④中反应的化学方程式:     ________________

第43讲  非金属元素小结

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4.有A、B、C、D四种单质。在一定条件下,B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁有如下关系:

回答:(1)单质B的化学式。

(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式。

(3)根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D,简述判断理由。

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3.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是

  A.6:3:1    B.9:6:1    C.13:6:1    D.10:6:1

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2.下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是        

A.H2Se>H2S>HI>HBr>HCl         B.H2S>H2Se>HI>HBr>HCl

C.HI>HBr>HCl>H2S>H2Se       D.H2Se>H2S>HCl>HBr>HI

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1.关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述,正确的是C

A.在通常情况下其单质均为气体    B.其单质均由双原子分子构成

C.都属于主族元素         D.每种元素仅生成一种氢化物

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[例1]BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称,若知:①在BGO中,锗处于其最高价态。②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8个电子稳定结构。③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空:

(1)锗和铋的元素符号分别是____、____。

(2)BGO晶体的化学式是____。

(3)BGO晶体所含铋氧化物的化学式是____。 

[例2]由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下,它们之中有三种气体,一种固体。在这些单质中,B的式量最小,C次之。这些单质和甲、乙、丙、X、Y五种化合物之间存在如下关系:

(1)写出化合物乙的化学式______。

(2)上述图示的化学反应共有______种基本反应类型,其中化合反应有______个。

(3)上述四种单质中存在同素异形体的元素是(写元素符号)______。

[例3]某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损(如右图),请你根据已掌握的知识,对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想,并设计实验验证。

  ①猜想:这种试剂可能是:_____________________

  ②实验验证:  _____________________________

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4、常见非全属单质的制取方法

(1)电解法:

①电解水溶液:如2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

②电解熔融物:如2KHF2F2↑+H2↑+2KF

(2)分解法:如2KClO32KCl+3O2

 CH4C+2H2  2H2O22H2O+O2

(3)置换法:如Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2  2H2S+O2(不足)2H2O+2S

(4)氧化法:如MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

4NaBr+3H2SO4+MnO2=2Na2SO4+MnSO4+2Br2+3H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

(5)还原法:C+H2OCO+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2

  2C+ SiO2Si+2CO↑

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3、非金属元素的性质及递变规律

(1)单质的熔沸点与聚集态:

  ①小分子物质。如H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体。

②多原子分子物质。如P4、S8、As等,通常为液态或固态,均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类,一般易挥发或升华。

  ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”,通常为难挥发的固体.

(2)单质导电性:

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体,石墨、碲属于电的良导体。

(3)单质的化学活性及反应

 

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应,固体非金属能被氧化性酸氧化。

(4)氢化物

(5)卤化物:易水解

  如 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl , SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl

    BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl    BrF5+3H2O=HBrO3+5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

(6)含氧酸

①  同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

②  氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如:  HClO>HClO3>HClO4(稀)   H2SO3>H2SO4(稀)  HNO2>HNO3(稀)

③氧化性酸与还原性酸

常见的强氧化性酸有:HNO3、浓H2SO4、HClO等。

常见的还原性酸有:H2SO3、H3PO3等。

HNO2既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。

④某些酸的特殊性质

浓H2SO4:吸水性→做干燥剂;脱水性→使晶体脱结晶水,使有机物碳化。

HClO:漂白作用。漂白原理与Na2O2同,是利用强氧化性破坏有色物质。

H2SO3:漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质,加热后恢复原色。

HF:与SiO2反应。SiO2+4HF→SiF4↑+2H2O

注意:酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质,凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。

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同步练习册答案