1．下列关于硒元素的有关叙述正确的是

A．硒化氢比硫化氢稳定，其水溶液在空气中能稳定存在

B．单质硒是一种半导体材料　　 C．H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄的酸性依次增强

D．硒的非金属性比氧弱，但比溴强

3、过氧化氢

①过氧化氢的电子式为　　　　　　 ，是一种　　　 分子(填极性或非极性)。

②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一般为　 。

③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为　　　　　　　　　　　

和　 　　　　　　　　　；b．氧化性，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，酸性条件下的反应式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；c．还原性，如能发生H₂O₂+Cl₂==O₂+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色(离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 )等；d．不稳定性(受热会分解，MnO₂作催化剂时反应更快)。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。

[典型例题]

[例1](2005年北京，6)高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述不正确的是

A．臭氧和氧气是氧的同素异形体　　 B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C．臭氧的存在对人体有益无害　　　 D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

[例2](2005年广东，25)下列关于“过氧化氢”的说法正确的是

A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸　　 B．过氧化氢是离子化合物

C．过氧化氢可以发生分解反应　　　 D．过氧化氢是水的同分异构体

[例3](2003年江苏，1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一　　　 B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少　 D．0℃以上，温度越高，水的密度越小

[例4]1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl₂F₂)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应 ：　　

　 　O₃　　　 O₂+O ，Cl+O₃→ClO+O₂ ，ClO+O→Cl+O₂ ，总反应：2O₃＝3O₂

(1)在上述臭变成氧气的反应过程中，Cl是

A．反应物　　　　 B.生成物　　　 C.中间产物　　　　　 D.催化剂

(2)O₃和O₂是

　　 A．同分异构体　　 B.同系物　　　 C.氧的同素异形体　 　D.氧的同位素

[当堂反馈]

2、氧气和臭氧

(1)氧气与臭氧性质的比较

(2)臭氧的化学性质和用途

①不稳定性[2O₃(g)=3O₂(g)；△H= -284 kJ/mol ]，说明氧气的稳定性比臭氧　　　 。

②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色(漂白)剂，也具有杀菌消毒作用，则又可用作消毒剂。在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式为　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 。

1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性

(1)结构：

相似性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

递变性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)性质(O→Te)

　　 相似性：主要化合价为　　　　　 价，氢化物的通式为　　　　 ，最高价氧化物对应的水化物的通式为　　　　　　 　。

　　 递变性：元素非金属性逐渐　　　 ，H₂R稳定性逐渐　　　 ，H₂RO₄酸性逐渐　　　 。

14．(1)C+2CuO＝2Cu+CO₂ ，C+CuO＝Cu+CO 。

(2)

(

13．(1)CO　 (2)HF　 (3)2H₂ + O₂ == 2H₂O　　 (4)2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂　

12．(1)22.4 b　　　　　 100 b或　　　　　 (2)22.4 b < a <44.8 b

11．澄清石灰水　　 碱石灰或灼热的炭　　　 加热　　 通入足量的CO₂

14．现有氧化铜和炭粉混合物共A mol，将它在隔绝空气条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。

(1)写出可能发生反应的化学方程式_____________________________________。

(2) 若氧化铜在混合物中物质的量的比值为x (0<x<1)。问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量

与x值之间的关系？　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　第41讲

典例解析

[例1]通过碱石灰时，CO₂和H₂O都能被吸收，体积变小，说明两种气体中至少有

一种；通过碱石灰后的气体只能为H₂、CO中的一种或两种，通过灼热的CuO后的气体能使无水C硫酸铜粉末变蓝，表明原气体中一定含有H₂ ；又能使澄清石灰水变浑浊，表明原气体中一定含有CO 。故本题答案选D。

[例2]起始反应离子方程式为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺= CaCO₃↓+H₂O，可见有沉淀生成且逐渐增加，当Ca²⁺完全沉淀时，溶液中还剩余OH^-，再通CO₂，反应离子方程式为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+ H₂O，曲线图上必然出现平台，继续通CO₂，沉淀转化可溶性的Ca(HCO₃)₂，导致沉淀量逐渐减少。故选D。

当堂反馈：1．BC　 2．AB　 3．CD　 4．(1)acde　　　　 (2)浓硝酸、水、块状石灰石

课后练习：1．AD　 2．B　 3．D　 4．CD　 5．AC　 6．B　 7．D　 8．B　 9．C　 10．CD

13．如下图所示，已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

　 根据上述条件，请填空：

(1)化合物F是_________；(2)化合物I是___________。

(3)反应③的化学方程式是_______________________________，反应④的化学方程式是　 ______________________。