3．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是

A．NaAlO₂、KHCO₃、NaCl、NaHSO₄　　　 B．HCl、NaOH、K₂SO₄、NaHSO₄　

C．Na₂SO₄、H₂SO₄、AlCl₃、BaCl₂　 　　　　D．NaOH、FeCl₃、MgCl₂、K₂SO₄

2．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：NO₃^－、K⁺、Cl^－、Fe²⁺　

B．某无色溶液中：OH^－、Mg²⁺、Na⁺ 、SO₄^2－

C．pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺ 、Cl^－、K⁺　

D．与铝反应产生氢气的溶液中：Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、K⁺

1．室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－　　　　 　　　　B．I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺　　 　　　　　　D．SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

5.限制溶液加强酸或强碱时产生气体或沉淀.

[例3]下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．含有S₂O₃^2－的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－

[例4]有一包固体粉末，可能含有的离子有K⁺、SO₄^2－、Fe³⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－、HCO₃^－。取试样加蒸馏水全部溶解，溶液呈无色透明，用硝酸酸化，无明显现象。取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：①先加入Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，然后加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热，有红棕色气体产生。对试样进行焰色反应，火焰呈浅紫色。试回答下列问题：

⑴ 这包粉末中肯定不存在的离子是 　　　　　　，肯定存在的离子是 　　　　　　　；

⑵ 写出实验①、②中有关的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4.限制溶液中已存在某种离子,如含Fe³⁺溶液;

3.限制反应类型,如”因发生氧化还原反应而不能共存”;

[例1]在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是　　

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液　　　 B．氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液　 D．醋酸中逐滴加入氨水

[例2]某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量存在的离子组为

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-　 B.Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、ClO^-

C．H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　 D.Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

变题：1.限制溶液为无色;

2.限制溶液酸碱性:pH=1(或14),pH试纸变红(或变蓝);石蕊(或酚酞)试纸变红;与铝反应产生氢气;常温下由水电离出来的c(H⁺)＝l×10^－12mol/L(或l×10^－2 mol/L);

7．考点探究

离子共存问题在历年高考选择题出现率极高，几乎是年年考查。解题时除要熟悉离子不能共存的规律外，还要注意题目的要求，条件限制，多种离子间的相互影响。

6．有关离子共存试题在审题时应注意：

⑴ 应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；

⑵ 应注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H⁺的存在，碱性溶液时应考虑OH^－的存在；

⑶ 应注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在；

⑷ 应注意题干中提示的水的电离程度：当水电离出的c(H⁺)或c(OH^－)小于1×10^－7 mol·L^－1时，水的电离受抑制，溶液可能为酸或碱；当水电离出的c(H⁺)或c(OH^－)大于1×10^－7 mol·L^－1时，水的电离受促进，溶液可能为弱酸或弱碱盐。

5．溶液中离子不能大量共存的判断：

⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存；　 ⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存；

⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存；⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存；

⑸发生双水解反应的离子不能大量共存；　　 ⑹弱酸酸式根离子不能与H⁺、OH^－共存；

⑺发生络合反应的离子不能大量共存；