3．影响化学反应速率的因素以及微观解释

附：外因对化学反应速率影响的微观解释

注意：化学反应速率的大小是由单位体积内活化分子数(相当于活化分子浓度)决定的，而不是由活化分子数的多少决定的。

2．化学反应速率通常指在某一时间内的　　　　　 ，而不是某时刻的 　　　　　　。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。一般不用　　　　 或 　　　　　来表示化学反应速率。而且无论以反应物浓度的减少还是生成物浓度的增加来表示化学反应速率，都不取负值。

1．化学反应速率(v)的含义　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

基本计算公式　　　　　　　 、

单位　　　　　　　　　　　　 、

同一化学反应中各物质化学反应速率之间的关系　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．将铜、铁、锌三种金属(按等质量混合)的混合物W克，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后，关于Fe³⁺、H⁺、Fe²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺是否共存于溶液中，讨论如下：

(1)　　　 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe²⁺、Zn²⁺、Cu²⁺、H⁺，可能还有Fe³⁺。

(2)若剩余固体粉末为W/3克，则溶液中一定有Fe²⁺、Zn²⁺，可能还有H⁺，一定没有Fe³⁺

Cu²⁺。

(3)若未反应的固体粉末为3W/4克，则溶液中一定有Zn²⁺，一定没有Fe³⁺、H⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。

9、向100mL 3mol·L^－1硫酸铝铵［(NH₄)Al(SO₄)₂］溶液中逐滴加入1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。

⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式(用一个式子表示)：

Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-===Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O;

⑵随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图表示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：B600ml，C750ml。

8、NaBH₄作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。

⑴NaBH₄极易溶于水并与水作用产生H₂，反应后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为： BH+2H₂O＝BO+4H₂↑。

⑵该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越快，其原因是_因为NaBH₄与水反应的实质是OH^－与H⁺反应，pH值越小，反应速率越大。

⑶NaBH₄可使许多金属离子还原为金属单质。例如它可以使含有金离子(Au³⁺)的废液中的Au³⁺还原(碱性条件，此时硼仍以BO形式存在)，离子方程式为8Au³⁺+3BH+24OH^－＝3BO+8Au+18H₂O。

7、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

AlO₂^－、S^2－、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，实验结如下：

　 (1)沉淀甲是 　S (填化学式)， 生成沉淀甲的离子方程式为　 2S^2－+SO+6H⁺　　　 3S↓+3H₂O　　　　　 ；

　 (2)沉淀乙是Al(OH)₃(填化学式)，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　 Al³⁺+3HCO　　　 Al(OH)₃↓+3CO₂↑；

　 (3)沉淀丙可能是BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄ (填化学式)。

　 (4)气体甲的成分有哪几种可能，答：① H₂S ②SO₂ ③　　　　　 ；

　 (有多少种就填多少种，可不填满。)

　 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有S^2-　　 SO　　 AlO　　 Na⁺ 。

6．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

　 　CuO + 2HCl ＝ CuCl₂ + H₂O ，FeO + 2HCl ＝ FeCl₂ + H₂O。

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥4.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式开始沉淀； pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3-4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

⑴ 为除去溶液中Fe²⁺，可采用的方法是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵ 工业上为除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是　 　　　　　。

⑶ 若此溶液只含Fe³⁺时，要调整pH在3-4之间，此时最好向溶液中加入　　　　　 。

⑷ 已知溶液中c(Cu²⁺)与溶液pH的关系为lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)为1 mol/L，要保证此溶液中Cu²⁺刚好不发生Cu(OH)₂沉淀，则溶液pH应为___________，此时溶液中的铁离子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)。

5．某无色溶液中存在SiO₃^2-，若向其中加入NH₄Cl溶液后产生白色沉淀，若向其中加入CaCl₂溶液也产生白色沉淀，则下列各组离子能在该溶液中共存的是

A、F^-、C₁₇H₃₅COO^-、Na⁺、NO₃^- B、AlO₂^- 、NH₄⁺、ClO^-、CO₃^2-

C、CO₃^2-、NH₄⁺、Ag⁺、MnO₄^-　　　　　　　　 D、Na²⁺、Ca²⁺、C₂O₄^2-、Cl^-

4．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　 　　　　　　　　B．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cu²⁺　 　　　　　　　　　D．K⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、NO₃^－