4．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

3．恒容下的反应2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0。达到平衡后，下列措施可以加快反应速率的是

A．将SO₃分离出一部分　　　　　　　　　　　 B．充入少量N₂，增大压强

C．升温　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．充入少量SO₃气体

2．NO和CO都是汽车尾气里有害物质，它们缓慢的起反应生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂加快反应速率　　　　　　　　　　 B．改变压强对反应速率无影响

C．降低压强能增大反应速率　　　　 　　　　　　D．升高温度能加大反应速率

1．在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A+B2C 的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L•S)，则10 S 后容器中的B是

A．2.8mol　　 　　　B．1.6mol　　 　　　C．3.2mol　　　　 　　　D．3.6mol　

4．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。5min以后，测得生成1mol D，C的平均反应速率v(C)＝0.1mol/(L·min)。则A的反应速率v(A)＝　　　　 ；此时B的转化率＝　　 ；x＝　　 。

[课后作业]

3．升高温度能加快反应速率的主要原因是

A．活化分子能量明显增加　 　　　　　　　　　　B．降低活化分子的能量

C．增大了活化分子百分数　　　　　　　　　　　 D．降低反应所需的能量

2．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A．1.2qpmol　　　　　 B．1.2mpmol　　　　　 C．1.6pqmol　　　　　 D．0.6qpmol

1．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂2NH₃ ；ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

C．降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数

4．“惰性”气体对密闭体系中进行的化学反应速率的影响

⑴ 恒温、恒容容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，虽改变了容器内气体的压强，但却没有改变反应体系的分压，即并没有改变反应物的　　 ，不影响化学反应速率。

⑵ 恒温、恒压容器：充入稀有气体或其他不参加反应的气体，使容器的容积扩大，虽未减小容器气体的压强，但却减少了反应体系的分压，即降低了　　　　　 ，故能使反应速率降低。

[典型例题]

[例1]反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 　A．v(NH₃)＝0.010mol·L^－1·s^－1　　　　 　B．v(O₂)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1 　C．v(NO)＝0.0010 mol·L^－1·s^－1　　　 　 D．v(H₂O)＝0.045 mol·L^－1·s^－1 [例2]可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

[例3]某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

⑴ 在实验1，反应在10至 20分钟时间内平均速率为

　　　　　 mol/(L·min)；

⑵ 在实验2，A的初始浓度c₂＝　　　 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃　　 v₁(填＞、＜、＝)，且c₃　　 1.0mol/L(填＞、＜、＝)；

⑷ 比较实验4和实验1，可推测该反应是　　　 反应(选填吸热、放热)。理由是　　　 。

[当堂反馈]

3．改变外界条件(浓度、温度、压强、催化剂)对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响(利用速率曲线图说明。特别注意，压强的影响结果与可逆反应有无气体参加或反应前后气体体积是否变化有关)。外界条件对于可逆反应v(正)、v(逆)的影响

(1)浓度：增大反应物浓度，v(正)　　　 　，v(逆)　　　 ；增大生成物浓度，v(逆)　　　 　，v(逆)　　　　 。

(2)压强：对于有气体参加的反应，增大压强，v(正)、v(逆)均　　 ，气体体积之和(系数和)大的反应速率增加得　 ；降低压强，v(正)、v(逆)均　　 ，气体体积之和(系数和)大的反应速率减少得　　　 。

(3)温度 ：升高温度，v(正)、v(逆)一般均　　　 ，吸热反应增加的倍数　　 放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数　　 放热反应减小的倍数。

(4)催化剂：能　　 程度的改变v(正)、v(逆)，改变反应到达平衡的　　　 。