14.将物质的量相等的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),求:⑴ 此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;⑵ B的平均反应速率;⑶ x的值是多少?
13.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆。往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物,再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物,而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。
⑴ 铝和碘反应的方程式为 ;铝和碘反应还可以看到 ;
⑵ 四堆混合物发生反应的先后顺序说明 。
12.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S(+6)
的反应速率如图4所示,已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是__________________;
反应后期反应速率下降的原因是 。
11.对于4FeS2+1O2 ==2Fe2O3+8SO2,试回答有关的问题
① 常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ;
② 当生成SO2的速率为4mol/(L·S),则O2减少的速率是 ;
③ 测得4S后,O2的浓度为2.8mol/L,则开始时O2的浓度为 ;
④ 为了提高生成SO2的速率,可以采取的措施是
A.增加FeS2的量 B.增大O2的浓度 C. 升高温度 D.减小压强
9.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不能影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的
A.碳酸钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.硝酸钾溶液
10.容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应
A(g)+2B(g)2C(g),以B的物质的量浓度改变表示的反应
速度v(正),v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的
单位为mol·L-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示
A.A的物质的量浓度的减少 B.B的物质的量浓度的减少
C.C的物质的量增加 D.B的物质的量减少
8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
7.反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度v可表示为v=k [c(H2)]m·[c(Cl2)]n。式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定之。
c(H2)(mol/L) |
c(Cl2)(mol/L) |
v(mol/L·s) |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
2.0 |
1.0 |
2.0k |
2.0 |
4.0 |
4.0k |
由此可推得,m、n的值分别为
A.1 1 B. C. 1 D.1
0.4mol/(L·min)
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示
的平均反应速率之比为2∶6∶7
D.G点表示收集到的CO2的量最多
6.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A.OE段表示的平均速率最快
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为
5.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min),则经过时间为
A.2 min B.3min C.4min . D.5 min
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