14．将物质的量相等的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：⑴ 此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；⑵ B的平均反应速率；⑶ x的值是多少？

13．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。

⑴ 铝和碘反应的方程式为　　　　　　　　 ；铝和碘反应还可以看到　　　　　　　 ；

⑵ 四堆混合物发生反应的先后顺序说明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1)和S(+6)

的反应速率如图4所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快。反应开始时反应速率加快的原因是__________________；　　　

反应后期反应速率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

11．对于4FeS₂+1O₂ ==2Fe₂O₃+8SO₂，试回答有关的问题

① 常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率　　　　　 　　　　 　　　　　　 ；

② 当生成SO₂的速率为4mol/(L·S)，则O₂减少的速率是　　　 　　　　 　　　　　　 ；

③ 测得4S后，O₂的浓度为2.8mol/L，则开始时O₂的浓度为　　　　 　　　　 　　　　 ；

④ 为了提高生成SO₂的速率，可以采取的措施是

A．增加FeS₂的量　　　 B．增大O₂的浓度　　 C． 升高温度　　 D．减小压强

9．100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不能影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A．碳酸钠　　　　　 B．水　　 　　　C．硫酸钾溶液　　　　　 D．硝酸钾溶液

　 10．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应

速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的　　　

单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少　 B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量增加　　　　 D．B的物质的量减少

8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

7．反应速度v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H₂+Cl₂→2HCl的反应速度v可表示为v＝k [c(H₂)]^m·[c(Cl₂)]ⁿ。式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n的值分别为　　　　　　　　　　　　　　　

A．1　 1 　B． 　　C． 1 　D．1 　

0.4mol/(L·min)

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示

　　 的平均反应速率之比为2∶6∶7

D．G点表示收集到的CO₂的量最多

6．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为

5．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN₂和3molH₂，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内H₂的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则经过时间为

A．2 min　　　　　　 B．3min　　　　　　　 C．4min　　　 .　　　　 　D.5 min