8．常温下，某溶液中由水电离产生的OH^－的物质的量浓度为1×10^－12mol/L，此溶液可能是

A．pH＝12的KCN溶液　　　　　 　　　　　　B．pH＝12的NaOH溶液

C．0.01mol/L H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　 D．0.01mol/L HCl

7．将a g 含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL　 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度为

A．[(b-c)/125a]×100%　　　　　　　　　　　 B．[(b-2c)/125a]×100%

C．[(b-c)/250a]×100% 　　　　　　　　　　　D．[(8b-8c)/ a]×100%

6．常温下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^-)/ c(H⁺)恒等于10^－8mol/L，下列叙述

正确的是

A．溶液中水电离出的c(OH^-)＝10^－10mol/L　　　　 B．溶液中c(HA)+ c(A^-)＝0.1 mol/L

C．与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量的CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液得c(OH^－)均增大

5．取相同体积、相同pH的CH₃COOH和HCl溶液，分别用等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液与之作用，已知其中一种酸与NaOH恰好完全中和。若所得溶液的pH分别为pH₁和pH₂，则关于两者的比较正确的是

A．pH₁＞pH₂ B．pH₁＜pH₂ C．pH₁＝pH₂ D．无法比较

4．25°C时，某溶液中由水电离出来的H⁺浓度为1×10^-a mol/L，以下说法中正确的

A．a＞7时，水的电离一定受到促进　　　　　 B．a＜7时，水的电离一定受到抑制

C．a＞7时，溶液的pH为a或14-a　　　　 D．a＜7时，溶液的pH为a或14-a

3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测的c(SO₄^2－)＝0.105mol/L、c(Al³⁺)＝0.055mol/L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H₂SO₄完全电离为H⁺和SO₄^2－)。则c(K⁺)为

A．0.045mol/L　　　　 B．0.035mol/L　　　　 C．0.055mol/L　　　　 D ．0.040mol/L

2．在水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^＝13 mol/L的溶液中，一定不能共存的离子组

A．NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　 　　　　B．CO₃^2－、PO₄^3－、K⁺、Na⁺

C．Na⁺、HCO₃^－、HS^－、Cl^－　　 　　　　　D．Fe³⁺ 、K⁺、Cl^－、NO₃^－　

1．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c(H⁺)始终比甲烧杯中的c(H⁺)小

6．⑴ 某温度时，水的离子积为K_w＝1×10^－12，将此温度下pH＝10的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得溶液的pH＝6，则a∶b＝_______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_________________。

⑵ 已知某溶液中只含有四种离子：A⁺、B^－、H⁺、OH^－，对这四种离子浓度的大小比较，有以下三种顺序。在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况即可)；在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－、CH₃COO^－、H⁺、OH^－。

c(B^－)＞c(A⁺)＞c(H⁺)＞c(OH－)：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c(A⁺)＞c(B^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

c(H⁺)＞c(B^－)＞c(A⁺)＞c(OH^－)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[课后作业]

5．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(A^－)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)