18．水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示25°C时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升100°C时，水的离子积从　　　 增加到　　 。

⑵将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，致使混合液的pH＝7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　　 。

⑶已知A_nB_m的离子积=c(A^m+)×c(B^n－)，若某温度下，Ca(OH)₂

的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/cm³，其离子积约

为　　　　　　　　　　　 　。

17．有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)₂溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：

⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？

⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？

16．由HCl、MgCl₂、AlCl₃组成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)＝0.1mol/L，c(MgCl₂)＝0.1mol/L，c(AlCl₃)＝1.2mol/L。

⑴ 已知溶液中c(Mg²⁺)与溶液pH的关系为lgc(Mg²⁺)＝17－2pH，向混合溶液中加入NaOH固体至pH＝9，是否有Mg(OH)₂沉淀生成　　　 (不考虑加入NaOH后溶液体积的变化)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 向混合溶液中加入NaOH固体，溶液中c(AlO₂^－)随pH变化如下：

试写出碱性条件下c(AlO₂^－)与pH的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 向混合溶液中加入NaOH固体至pH＝11，需要NaOH固体的质量是多少？(当溶液中某种离子的物质的量浓度≤1×10^－5mol/L时，可视为该离子沉淀完全)

15．在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_a L该盐酸溶液和该NaOH溶液中和，需V_b L NaOH溶液，问：

⑴ 若a+b＝14，则V_a/ V_b ＝　　　 ；⑵ 若a+b＝13，则V_a/ V_b＝　　　 ；

⑶ 若a+b＞14，则V_a/ V_b＝　　　 ，且V_a　　 V_b(填“＜”、“＞”或“＝”)。

14．室温时，将pH＝5的H₂SO₄稀释10倍，则c(H⁺)∶c(SO₄^2-)＝　　　　 ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H⁺)∶ c(SO₄^2-)＝　　　　 。

13．某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^-7mol/L，此时溶液的c(OH^-)＝　　　 mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^-4mol/L，则溶液中c(OH^-)＝　　　 mol/L，由水电离产生的c(H⁺)＝　　　 mol/L，此时温度　　　 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

12．常温下，向0.1mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)₂溶液的体积关系如右图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列说法中不正确的是

A．溶液的pH：a<b<c<d　　　

B．a、b溶液呈酸性

C．c、d溶液呈碱性　　　　　

D．在c点溶液的导电能力趋近于零

11．常温下设a代表Ba(OH)₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃·H₂O溶液。下列说法正确的是

A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c　

B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c

C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c

D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

10．常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是

①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液；　 ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液；

③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液；　　 ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。

A．②　　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．②③　　　　　　 D．③④

9．“酸碱质子理论”认为，凡是能给出质子(H⁺)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子(H⁺)的分子或离子都是碱，物质酸性或碱性的强弱取决于分子或离子给出或接受质子(H⁺)的能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是

A．HCO₃^－既是酸又是碱，NH₃即不是酸又不是碱

B．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑是酸碱反应

C．ClO^－+H₂OHClO+OH^－是酸碱反应

D．碱性强弱顺序：C₆H₅O^－＞OH^－＞C₂H₅O^－