4．水解规律：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强属谁性，同强显中性。

3．盐类水解的特征：

①逆：可逆反应，中和反应的逆反应；

②弱：水解程度一般微弱；

特例：Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑(能完全进行)

③动；水解平衡是动态平衡；

④定；条件一定，各物质浓度一定。

⑤变；条件改变，平衡发生移动。(符合勒夏特列原理)

2．盐类水解的类型

(1)强碱弱酸所生成的盐的水解溶液呈　　　　 性

多元弱酸盐水解分步进行：

CO₃^2- + H₂O　　　　　　　

HCO₃^- + H₂O　　　　　　　

第二步的水解程度比第一步要　　　 。

(2)强酸弱碱所生成的盐的水解溶液呈　　　　 性

NH₄⁺ + H₂O　　　　　　　　

(3)强酸强碱所生成的盐不水解溶液呈中性

(4)弱酸弱碱所生成的盐双水解酸碱性由相对强弱决定

弱酸弱碱所生成的盐如CH₃COONH₄阴、阳离子都水解。

CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂OCH₃COOH+NH₃·H₂O

双水解一般不完全。溶液的酸碱性由弱酸弱碱的相对强弱决定。

酸强于碱，显　　 性：如：(NH₄)₂SO₃、NH₄H₂PO₄。

碱强于酸，显　　 性：如：NH₄ClO、NH₄CN

酸碱相当，显　　 性：如：CH₃COONH₄

思考：pH＝7的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？

注意：

(1)由于中和反应强烈地抑制着盐类的水解，所以盐的水解程度一般很小，水解产物也很少，通常看不到沉淀或气体的产生。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如 H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成分解产物的形式。

(2)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般写“”，不用“=”。

(3)多元弱酸盐是分步水解，以第一步为主。因此，对多元弱酸盐的水溶液，若要表示其酸碱性，一般只要写第一步水解的离子方程式就可以了。

1．盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的　　　　　　　 结合生成　　　　　 的反应，叫做盐类的水解。

盐类的水解反应可看作是　　　　　　 反应的逆反应。

10、将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的质量为　　　　 。　

答案：90.9g

9、用1000ml浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液吸收了0.8 molCO₂气体，所得溶液中CO₃^2- 和HCO₃^-的物质的量之比为：　 1:3　　　

8、向紫色石蕊试液中加过量的Na₂O₂粉末，振荡，正确的叙述是(　　 )

　 A. 溶液仍为紫色　　　　　　　　　　　　　 B. 最后溶液变为蓝色

　 C. 最后溶液褪色　　　　　　　　　　　　　 D. 有气泡产生

7、将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是(　 )

A.黄色固体混合物　　　 B.硫与硫化钠　 C.过氧化钠与硫化钠　　 D. 氧化钠与硫化钠

6、2.1克平均相对分子质量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入适量的Na₂O₂ 固体中,固体质量增加(　 )

A. 2.1克　　　　 B. 3.6克　　　　　 C. 7.2克　　　　　　 D. 无法确定

5、将Na₂CO₃•10H₂O和小苏打的混合物7.4克溶于水制成溶液100ml,测得的C(Na⁺)为0.6mol/L,若将同质量的该化合物加热到恒重,则混合物质量会减少

　 A. 2.12克　　　　 B. 3.18克　　　　　 C. 4.22克　　　　　　 D. 5.28克