3．判断离子能否大量共存

一般来说，水解情况相反的离子(一种水解显酸性，一种水解显碱性)在溶液中不能大量共存 。

2．比较盐溶液中离子种类的多少?

　　 例：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( 　　)

　　 A.KCl　　　 B.Mg(OH)₂　　　　 C.Na₂CO₃　　　 D.MgSO₄

1．判断盐溶液的酸碱性及其强弱

　　 思考：如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的pH大小？例如HCOONa、CH₃COONa、Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　　

　　 思考：相同条件下，测得①NaHCO₃，②CH₃COONa，③NaAlO₂三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　

18．现有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合物溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液过滤、烘干，称量沉淀为69.9g，若原混合液中Al³⁺有物质的量与溶液中离子的总物质的量之比为a(不考虑水解、水的电离)。

(1)原混合溶液中c(SO₄^2-)=　　　　

(2)a的取值范围为　　　　 。

(3)若Al³⁺的物质的量为xmol，则x=　　　　　 　(用含a的代数式表示)

(4)向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤，灼烧沉淀，最后得固体6g，则a为　　　　　 。

第十九讲 盐类水解及其运用(第二课时)

[要点精讲]

17．弱酸的相对强弱可以用电离常数(K)表示。以HF为例，其电离常数的计算方法是：K＝［c(H⁺)、c(F^－)、c(HF)为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度］。同样，

弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数(K_h)表示，其计算方法和电离常数一样。资料表明，H₂CO₃在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K₁＝4.3×10^－7，K₂＝4.8×10^－11。回答下列问题：

⑴ 常温时0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃^2－的水解常数K_h＝　　　 ，c(OH^－)＝　　　　 ；

⑵ 有理论认为在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：HCO₃^－+HCO₃^－H₂CO₃+CO₃^2－，该平衡的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

⑶ 常温下0.1mol/L的Na₂CO₃溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH分别为11.6和8.31，饱和H₂CO₃溶液的pH为3.9。如果用标准HCl溶液滴定Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液而分别测定Na₂CO₃、NaHCO₃的浓度，则应选用的指示剂依次为　　　　　　　　　　　　 。

16．某二元酸(化学式用H₂A表示)在水溶液中的电离方程式是：

H₂A====H⁺+HA^－HA^－H⁺+A^2－

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性、中性或碱性”)，理由是(用离子方程式表示)

______________________________。

(2)若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol·L^－1 (填“＞”“=”“＜”＝。

(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。

15．pH=2的某酸H_nA与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合后溶液的pH=8。

(1)写出正盐的化学式：_________。

(2)若该盐中只有一种离子水解，该离子水解的离子方程式为_________。

(3)简述该混合液呈碱性的原因。

14．HgF₂有强烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高达80%，生成HgO和HF；HgCl₂溶于水，只发生极弱的水解作用，25℃0.0078mol/L HgCl₂的水解度为1.4%;HgBr₂水解作用更弱,0.009mol/L HgBr₂的水解度为0.08%.HgF₂的水解性明显强于HgCl₂和HgBr₂的水解性，原因是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____.

13．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：

　　 A.浓氨水　　　　　　 B.纯水　　　 　　　　C.少量K₂CO₃　

　　 D.少量浓H₂SO₄　　　 E.少量NaOH固体　　 F.少量Al₂(SO₄)₃固体

　　 (1)能使[OH^－]减小、[NH₄⁺]增大的是___________

　　 (2)能使[OH^－]增大、[NH₄⁺]减小的是____________

　　 (3)能使[OH^－]和[NH₄⁺]都增大的是______________

　　 (4)能使[OH^－]和[NH₄⁺]都减小的是______________

12．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a+1，对下列叙述的判断正确的是(　　　 )

A．甲中水电离出来的H⁺浓度是乙中水电离出来的H⁺浓度的1/10

B．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)＞10V(乙)

D．甲中的c(OH^－)为乙中的c(OH^－)的10倍