3． (2005江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子

工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al­₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是

A、在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B、上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C、氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D、氮化铝晶体属于分子晶体

2．(2005广东综合)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑ 

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

1．(2005广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推断正确的是

　　 A．Tl⁺ 的最外层有1个电子　　　　　　 B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

　　 C．Tl能形成+3价和+1的化合物　　　　 D．Tl⁺ 的还原性比Ag强

7、关于KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂反应的原理及图象:

(1)沉淀物质的量变化图象　　　　　　　　　　 (2)沉淀质量变化图象

沉淀物质的量最大时反应的化学方程式　　　　　　　 沉淀质量最大时反应的化学方程式

课后练习

6、向含等物质的量的Al³⁺、Mg²⁺的溶液中先加入NaOH，再加稀盐酸

实验现象：

离子方程式：

5、AlCl₃、MgCl₂溶液中加过量的NaOH溶液

实验现象：

离子方程式：

4、AlO₂^-与强酸反应

(1)向NaAlO₂溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：

实验现象：

离子方程式：

(2)向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量：

实验现象：

离子方程式：

(3)向含有NaOH的NaAlO₂溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量：

实验现象：

离子方程式：

3、AlO₂^-与弱酸反应

向NaAlO₂溶液中逐渐通入CO₂至过量：

实验现象：

离子方程式：

2、Al³⁺与强碱反应：

(1)在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

(2)向NaOH溶液中逐滴滴入可溶性铝盐溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

(3)在含有盐酸的AlCl₃溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量。

实验现象：

离子方程式：

1、Al³⁺与弱碱反应：

在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入氨水至过量。

实验现象：

离子方程式：