3．影响电离平衡的因素：弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。

① 浓度：稀释能　　　 弱电解质的电离(但溶液的导电能力不一定增大)；

② 温度：电离过程是一个　　 热的过程，故升高温度能　　　 弱电解质的电离；

③ 其他电解质：以 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液为例

[典型例题]

[例1]下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH₃CH₂COOH　　　　　 B．Cl₂　　　　　 C．NH₄NO₃　　　　　 D．SO₂

[例2]在平衡体系：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-CO₃^2-+H⁺中，若溶液的pH增大时，c(CO₃^2-)将

A．增大　　　　　　　 B．减少　　　　　　 C．不变　　　　　　　 D．增大或减少

提示：采取什么方法使溶液的pH增大，如加碱或加水稀释等。

[例3]用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

⑴ 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1(选填＞、＜、＝)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　 (多选扣分)；

① 装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；②装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

③ 两个试管中产生气体速率一样快。

⑶ 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

[当堂反馈]

2．电离平衡：一定条件下(如温度、浓度)下的　　　　　 溶液中，　　　 速率等于　　 速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。

1．电解质与非电解质

⑴ 强电解质、弱电解质、非电解质的比较

⑵ 电解质、非电解质的判断及溶液的导电性

① 单质和混合物既　　　 电解质，也　　 非电解质；

② 　　　　　　、　　　 等溶于水后形成的溶液能导电，但本身是非电解质；

③ 水溶液不导电或导电能力弱的化合物，不一定是非电解质或弱电解质；

④ 电解质溶液的导电能力取决于溶液中　　　　　　　 的大小。

10．(03上海)超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为　　　　　　　　　 ；

②该样品中的A1N的质量分数为　　　　　 。

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L^－1(已折算成标准状况，AIN不跟O₂反应)。该样品中含杂质炭　　　　　 g。

9.用0．05 mol/l的Ba(OH)₂溶液,滴定20 ml盐酸和硫酸的混合溶液,图A图B分别是Ba(OH)₂加入体积(ml)与溶液PH值和沉淀量的关系,求混合酸中H⁺、SO₄^2-和Cl^-的物质的量浓度各是多少？

8.在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)2SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图6-13表示加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)的关系。

试计算：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为______L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为______L。

7．为测AlCl₃溶液的物质的量浓度，某学生把AlCl₃溶液滴入到20ml0．3 mol/lNaOH溶液中，滴入AlCl₃溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则AlCl₃溶液的物质的量浓度为多少，A点值为多少？

6．(2005江苏)(10分)水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到的11.82 g 沉淀。

(1)通过计算确定A中是否含有碳酸镁；

(2)5.78 g 剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82 g ，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐质量分数。

5．(2005广东)(12分)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的

白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe₂O₃的钛

铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

　 　⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

　⑵ 步骤①加铁的目的是____________________________________________________；

　　 步骤②冷却的目的是____________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。

⑷ 由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；　　　　　　　　 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；　　　　　　 △H = －566 KJ/mol

③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) == TiCl₄(s) + O₂(g)；　　 △H = +141 KJ/mol

则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)== TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

反应TiCl₄ + 2Mg == 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是________________________。

4．(2005江苏)某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解H₂SiO₃，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

A、K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－ B、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、ClO^－

C、H⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、NO₃^－　　　D、Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Na⁺