5．常温下，水电离出的c(H⁺)＝1×10^－5 mol·L^－1的溶液可能是

A．pH＝5的NH₄Cl溶液　　　　　　　　　　　 B．pH＝9的NaHCO₃溶液

C．pH＝5的盐酸溶液　　　　　　　　　　　　 　D．pH＝9的NH₃·H₂O溶液

4．常温下，浓度为0.1mol·L^－1一元酸HA溶液的pH＝2.0，浓度为0.1mol·L^－1一元碱BOH溶液中c(H⁺)/c(OH^－)＝1.0×10^－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(B⁺)＞c(A^－)　　　　　　　 B．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　　 　　　D．c(B⁺)＝c(A^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

3．下列说法正确的是

A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物　　　　 B．BaSO₄难溶于水，是弱电解质

C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物　　 D．氨水能导电，但NH₃是非电解质

2．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积

A．仍相同　　　　　　 B．醋酸大　　　　　 C．盐酸大　　　　 D．无法判断

1．下列物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是(不考虑水的电离)

①　Na，②　HF，③　P₂O₅，④　K₂O，⑤　酒精，⑥　NH₃，⑦　BaCO₃，⑧　Cl₂

A．②⑤⑥⑦　　　　　 B．③④⑤⑧　　　　 　C．①③⑥⑧　　　　　 D．①③④⑧

5．某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂A H⁺+HA^－，　HA^－ H⁺+A^2－。已知相同浓度时的电离程度H₂A＞HA^－，设有下列四种溶液： A．0.01mol/L的H₂A溶液；B．0.01mol/L的NaHA溶液；C．0．01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液；D．0.02mol/L的NaOH与0．02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液。据此，填写下列空白(填代号) ⑴　 c(H⁺)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 ； ⑵　 c(H₂A)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 ； ⑶　 c(A^2－)最大的是　　　　　　 ，最小的是　　　　　　 。

[课后作业]

4．NH₃·H₂O的电离方程式为NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理结构是______。(填序号)

3．为减缓锌(过量)和盐酸的反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的措施

①加NaOH固体　 ②加硫酸　 ③加水　 ④加固体醋酸钠　 ⑤加MgO 　⑥加碳酸钾　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．③④⑤　　　　 B．③④　　　　 C．②③④　　　　 D．④⑥

2．短周期元素形成的难电离物质中，前者加酸和加碱都能抑制其电离、后者加酸和加碱都能促进其电离的是

　 A．水　 醋酸　　 B．醋酸　 一水合氨　　 C．水　 氢氧化铝　　 D．一水合氨　 苯酚

1．下列物质按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是

A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇

C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、次氯酸、氯气