17．⑴ ① ＞　　 ② 9.9×10^－7　 1.0×10^－8　　 ⑵ ＜

16．⑴υ(甲)＝υ(乙)＝υ(丙)　 　

⑵ m(甲)＝m(乙)＜m(丙)　 ⑶＜　 ＞　 ⑷　 由于在丙中形成Zn－Cu原电池，所以反应速率丙比乙快　 ⑸ 2-3　　　

15．⑴ ＜　 ⑵ ＝　 ⑶ ＞　 ⑷ ＞　　

14．⑴　 (2，3)(或2＜pH＜3)　 ⑵　 增大　　 ⑶　 几乎不变化　　　 当加入少量酸时，少量的H⁺被混合溶液中的NO₂^－结合；当加入少量碱时，少量的OH^－被混合溶液中的HNO₂中和。即无论加入少量的酸还是碱，混合溶液中c(H⁺)不会发生很大的变化，故溶液的pH几乎不变化　　 ⑷　 NaNO₂　 NH₄NO₃

13．10^－13　 ⑴ 1∶10　 ⑵ 10∶1　 ⑶ 1∶9　

1．C　 2．B　 3．D　 4．B　 5．A　 6．B　 7．A　 8．C　 9．C　 10．A　 11．D　 12．AD

3． 思路分析：⑴ 配置一定物质的量浓度的溶液所必需的定量仪器是容量瓶；⑵ 甲方案中，0.lmol/L的某弱酸HA，由于它部分电离，H⁺ 浓度小于0.lmol/L，故pH大于1。乙方案中，盐酸稀释体积变大，但由于稀释前已完全电离，H⁺ 物质的量不变，pH变化较大。弱酸稀释体积同样变大，但由于稀释促进电离，所以稀释后，H⁺ 物质的量变大，因此pH变化较小。加入锌粒后，装HA溶液的试管中因H⁺ 物质的量浓度大，所以生成H₂的速率快。⑶ 乙方案中，要求配制某一定pH的弱酸溶液，但影响溶液pH的因素很多，如温度变化等，导致配制溶液的pH不稳定，因此配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处，因为是固体与液体的反应，固体的表面积对反应的速率影响大，所以用反应产生气体的速率来判断溶液中H⁺ 浓度的大小不够妥当。⑷ 证明某酸是弱酸还有其它方法：比如

①配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸(弱酸强碱盐显碱性)。

②配制等体积、等物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别往两溶液中插入等质量的表面积相同的锌片，观察锌片表面上生成H₂的速率(观察气泡的生成速度)。若在HA溶液中H₂ 的生成速率明显慢于在盐酸中，则HA是弱酸。③还可以设计用电流计测溶液导电性的强弱等方法。答案：⑴ 100ml容量瓶　 ⑵ ＞　 B　 ⑶　 配制pH＝1的弱酸HA难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。⑷　 配制NaA 溶液，再测量溶液的pH，若pH＞7，说明HA是弱酸(弱酸强碱盐显碱性)。

当堂反馈：1．B　 2．C　 3．B　 4．(b)　 5．⑴ A　 D　 ⑵ C　 D　 ⑶ D　 A

思路分析：四种溶液经换算可知是浓度皆为0.01 mol/L的下列溶液：A：H₂A， B：NaHA，　　 C：H₂A 和NaHA，D：NaHA 和Na₂A。⑴ 电离程度：H₂A＞HA^－，所以比较c(H⁺)谁大，只须比较A、C即可。因C中NaHA电离出HA^－，抑制H₂A的第一步电离，所以A中c(H⁺)最大。D中因A^2－水解程度最大，c(OH^－)大而c(H⁺)小。⑵由于H₂A是弱电解质，只有少量电离，故比较c(H₂A)谁大时，应比较A、C因C中H₂A的电离受到抑制，故c(H₂A)比A中大；在比较c(H₂A)谁小时，应从HA^－和A^2－的水解去考虑，因A^2－的存在抑制了HA^－的水解，故D中c(H₂A)最小。⑶只有D中含Na₂A，故D中c(A^2－)应最大，而A中H₂A经两步电离才能得到A^2－，且其第一步电离抑制第二步电离，故A中c(A^2－)应最小。

课后练习：

18．25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___　 _，其理由是__　　　　　　　　　　　　 　　_

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)__　　 __，其理由是_　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。

(3)a的取值范围　　　　　　　 。

第十八讲

例题：1．D　 2．D　

17．⑴ 取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

① 混合溶液中由水电离出的c(H⁺)　　 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)(填“＜”、“＞”、或“＝”)；② 求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝　　　　　　　 mol/L，c(H⁺)－c(MOH)＝　　　　　　　　 mol/L。

⑵ 如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度　　　　 MCl的水解程度(填“＜”、“＞”、或“＝”)。

16．称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，测定生成H₂的体积。锥形瓶甲中加入pH＝2的盐酸10mL，乙中加入pH＝2的醋酸10mL，丙中加入pH＝2的醋酸10mL及少量CuSO₄粉末。若反应终了，生成H₂体积相同，且锌没有剩余。请在小题⑴、⑵、⑶中用＞、＝或＜回答：

⑴ 开始时反应速率υ的大小关系为　　 ；⑵ 三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为　　 ；⑶ 在反应停止后,甲、乙溶液中c(Cl^－)　 c(CH₃COO^－)、c(OH^－)_甲　　 c(OH^－)_乙；⑷ 简要说明在反应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是　　　 ；⑸ 若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL，此时乙锥形瓶中溶液的pH范围是　　　　　　　 。