碱金属元素原子与同周期元素(稀有气体元素除外)相比，其原子半径较　　　 ，易　　　 (填“得到”或“失去”)最外层上的　　　　　　 个电子而形成　　　　 价的 　　离子，故皆为　　　　　　　 (填“活泼”或“不活泼”)的金属元素，其单质都具有强　　　　　 性。因其离子与晶体中的自由电子的作用(金属键)较弱，故碱金属都具有硬度　　　　　 ，熔沸点　　

密度　　　　　 的特点。同时，随着原子序数的　　　　　　 ，电子层数的　　　　　　 ，原子半径的　　　　　 ，原子失去电子的能力逐渐　　　　　　　　　　　　 ，使碱金属的金属性

　　　　　　　　 ，单质的还原性　　　　　 ，硬度依次　　　　　　　 ，熔沸点依次　　　　

单质的密度由　　　　 到　　　　　 。决定了锂是最　　　　 (填“轻”或“重”)的金属，只能保存在　　　　　　 ，也决定了铯是自然界中最　　　　　　 的金属。

17．(2006江苏25题)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用。

⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

⑵若电解池A中生成3.36 L H₂(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。

⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为c mol·L^－1，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

16．工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，使废水中的铬含量达排放标准。

⑴ 试写出两极上的电极方程式；

⑵ Cr₂O₇^2－的酸性条件下有强氧化性，试写出Cr₂O₇^2－转变成Cr³⁺的离子方程式；

⑶ 废水由酸性变为碱性的原因是什么？试写出生成两沉淀的离子方程式；

⑷ 能否改用石墨电极？为什么？

15．将铝制品与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品和电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)₃薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)₃分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜。某校研究性学习小组根据上述原理，以铝制品和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO₃溶液为电解液进行实验。

⑴ 铝制品表面形成氢氧化铝薄膜的电极反应式为：____________________________；

⑵ 电解过程中，必须使电解液的pH保持相对稳定(不能太大或太小)的原因是　　　　　　 ；

⑶ 使用NaHCO₃溶液为电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．由于Fe(OH)₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如右图的电解实验可制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

⑴ a电极材料应为_________，电极反应式为_________________；

⑵ 电解液c可以是___________。(填编号)

　　 A．纯水　　 B．NaCl溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．CuCl₂溶液

⑶ d是苯(C₆H₆)，其作用为_______，在加入C₆H₆之前对c应如何进行简单处理？_______；

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_______。(填编号)

A．改用稀硫酸做电解液　　　　　　　　　　　 B．适当增大电源的电压

C．适当减小两电极间距离　　　　　　　　　　 D．适当降低电解液的温度

⑸ 若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为____________。.

13．按右图装置实验：[A]、[B]两烧杯分别盛放10%NaOH溶液200g和1mol•L^－1的CuSO₄溶液500mL，a、b、c、d都是铂电极，通电一段时间后，在C极增重，又测出[A]杯中NaOH溶液的浓度变为10.23%，试回答：

⑴ 电源P为__________极；⑵b极放出气体_______L(标准状况)；

⑶ c极的电极反应___________，c极增重__________g；⑷d极上的电极反应式____________，电极产物的质量为__________g；⑸通电后[B]池CuSO₄的物质的量浓度为__________，H₂SO₄的物质的量浓度为__________；([B]池电解后溶液体积变化忽略不计)

12．近年来，加“碘”食盐主要使用了碘酸钾，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K₂CrO₄)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+ H₂O　　 KIO₃+3H₂↑，下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解液调节到酸性比较合适

C．电解后得到KIO₃产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO₃晶体

11．装置工作一段时间后，发现B池中有一极的质量减少。

以下有关的推断中正确的

① M是电源的负极　 ② B中Cu电极的质量减少　 ③ C中溶液的pH升高　 ④ D中溶液的pH下降　 ⑤ B中电解液的浓度基本不变　 ⑥ 相同条件下的A，C，D池中生成气体的总体积为C＞A＞D

A．只有⑤⑥　　　　　　 B．只有③④⑤⑥　　　　　　 C．全部　　　　　　 D．除②

10．(2000上海12)在外界提供相同电量的条件，Cu²⁺或Ag⁺分别按Cu²⁺+2e→Cu或Ag⁺+e^-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62g　　　 B.6.48g　　　 C.3.24g　　　　 D.12.96g

9．(2006上海13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢