8、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是(　　 )

A. 饱和石灰水中加入少量固体烧碱

B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO₂

C. 向氯化钙溶液中通入CO₂

D. 向氯化钙溶液中通入CO₂、NH₃

7、2.1克平均分子量为7.2的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加(　　 )

A. 2.1克　　　　　　 B. 3.6克　　　　　　 C. 7.2克　　　　　　 D. 不可求

6、某浅黄色粉末，常用作潜水员的供氧剂．在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为(　　 )

A. 1:1　　　　　　　 B. 2:1　　　　　　 　　C. 3:1　　　　　　　　 D. 3:2

5、0.1摩Na₂O₂、Na₂O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为(　　 )

A. 1:1　　　　　　　 B. 2:1　　　　　　　　 C. 任意比　　　　　　 D. 3:4

4、有50毫升某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na₂O₂后，体积变为30毫升，则该气体的组成为(　　 )

A. CO₂为20毫升，NH₃为30毫升　　　　　　 B. NH₃为40毫升，O₂为10诧升

C. CO₂为30毫升，O₂为20毫升　　　 　　　　D. CO₂为40毫升，O₂为10毫升

3、0.2摩某单质与足量硫在一定条件下充分反应后，质量增加了3.2克，则构成这种单质的元素可能是(　　 )

A. Fe　　　　　　　　 B. K　　　　　　　　 C. Cu　　　　　　　　 D. Mg

2、把6.2克Na₂O溶于93.8克水中；把4.6克金属钠溶于95.6克水中；把7.8克Na₂O₂

溶于93.8克水中；把8克NaOH溶于92克水中，所得到的溶液的质量百分比浓度为(　　 )　

　 A．都是8%　　　 B．分别为8%、8%、7%、10%

　 C．都是9%　　　　 D．分别为6%、7%、8%、10%

1、已知Li及其化合物的许多性质，与碱金属差异较大，都与Mg相似．下面有关Li

及其化合物性质的叙述不正确的是(　　 )

　 A. Li在过量O₂中燃烧主要产物是Li₂O而不是Li₂O₂

　B. Li₂CO₃受强热很难分解

　 C. 溶解性　 Li₂CO₃＞LiHCO₃

　 D. Li可与N₂化合生成Li₃N

焰色反应检验金属离子的正确操作方法是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

焰色反应检验在进行焰色反应时应注意如下几点：①焰色反应所用火焰本身颜色要浅；②蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高、不易被氧化。用铂丝效果最好；③金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色(这是因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发)，以除去能起焰色反应的少量杂质；④观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片。

典型例题

例1：下列物质性质的比较，正确的是　 (　　　 )

A. 热稳定性：Na₂CO₃ > NaHCO₃ > H₂CO₃

B. 熔点：K > Na >Li

C. 溶解度：NaHCO₃ > Na₂CO₃

D.氧化性：Li⁺ < Na⁺ < K⁺

答案：A

例2：取5.4g由某碱金属(R)及其氧化物(R₂O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8g无水晶体，通过计算

(1)判断该金属是哪一种金属？

(2)原混合物中R和R₂O的质量各是多少？

解析：设R的原子量为x

　　　 R　　　 ROH　　 R₂O　　　　 2ROH

　　　 x　　　 x+17　 2x+16　　 2(x+17)

　　 ＜＜

　　　　　　 11＜x＜35

∴ 该碱金属为Na

设混合物含Na m mol.Na₂O n mol.

　 23m+62n＝5.4

　 m+2n＝

　 n＝0.05 mol　　　　 Na₂O：3.1g

当堂反馈

(1)碱金属在空气或氧气中燃烧时，由于其活泼性不同、产物也不同。锂燃烧只生成　　　 ，

钠燃烧生成　　　　　　　　 ，钾、铷、铯等燃烧主要生成　　　　　　　　　　　　　 。

(2)钾的密度反而比钠　　　　　 。

(3)一般来说，酸不稳定，其对应的盐也不稳定，但H₂CO₃　　　　 (填“稳定”或“不稳定”)

而Na₂CO₃却　　　　　　 (同前)。

(4)金属的置换反应，通常是活泼金属置换　　　　 金属。但工业上制取K却是：Na+KCl(熔融)===NaCl+K；在水溶液中，Na、K等金属　　　　　 (填“能”或“不能”)从CuSO₄溶液中置换Cu。