2．中和滴定的仪器及试剂

⑴ 仪器： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

注意：KMnO₄溶液应该盛放在　　　　 滴定管中，因为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂(加2-3滴)；

1．中和滴定是指用　　　　　　 来测定　　　　　　　　 的方法，属于化学上的　　 分析(定量或者定性)。其反应原理用离子反应方程式表示为　　　　　　　　　 ；计算公式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其关键一是　　　　　　　　　　　　　 ；二是　　　　　　　　　　　　　 。

16．向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量水振荡，当混合物全部溶解后，待到无色透明溶液并放出7g气体．向该溶液中滴加5 mol/L的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加至280mL时，沉淀恰好溶解：试求混合物中Al和Na₂O₂的物质的量各为多少？

15、含有A、B、C、D四种固体物质，在常温下可以跟水发生化学反应，生成a、b、c、d四种气体，其中a、b是单质，c、d是化合物，d是4核10电子的分子．

　 这四种气体间发生的化学反应如下：

　 a+b　　　 M　　　　　　　　 a+c　　　 M+N

　 a+d　　　 M+W

　 其燃烧产物M是无色液体，N、W均为常见的无色气体．

(1)a、b、c、d这四种气体的化学式是　　　　　　　　　　　 ．

(2)固体A可能是　　　　　 ，固体B可能是　　　　　 ，固体C可能是　　　 ，固体D可能是　　　　 ．　

14、将一定量的NaOH与NaHCO₃的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO₂气体V₁L(V₁≠0)及固体残渣Y.将反应后的固体残渣中与过量盐酸反应，又生成CO₂ V₂L(均换算为标准状况)．

　 (1)Y的成分是　　　　

　 A.Na₂CO₃与NaOH　　　　　　　　　　　 B.Na₂CO₃与NaHCO₃　　　　　

　 C.Na­₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaOH

　 (2) X中NaOH与NaHCO₃共　　　 mol；NaOH与NaHCO₃物质的量之比为　　　　 ．

13、在一试管中加入3mL水，再加入3mL煤油，投入一小块Na.观察到的主要现象是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

12、用金属钠制取Na₂O，通常采用下法：

　 2NaNO₂+6Na＝4Na₂O+N₂↑

不采用Na在氧气中燃烧而采用此法制Na_­2O的原因是　　　　　　 　　　　　．

11．(2005广东)将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

　 A．1:2:3　　　　　　 　B．6:3:2　　　　　　　 C．3:1:1　　　　　　　 D．1:1:1　

10、四个密闭容器中分别各有1 mol下列物质：

　　　 Na₂O₂　　　　　　 Na₂O₂　　　　　　　 Na₂O₂　　　　　　 Na₂CO₃　　　

现加热至300^oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na₂CO₃的容器是(　　 )

　 A. ①②　　　　　　　　 B. ②④　　　　　　　 C. ②③　　　　　 D. ④

9、向紫色石蕊试液中加过量的Na₂O₂粉末，振荡，正确的叙述是(　　 )

A. 溶液仍为紫色　　　　　　　　　　　　　 B. 最后溶液变为蓝色

C. 最后溶液褪色　　　　　　　　　　　　　 D. 有气泡产生