4．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是(　　 )

A．氨的喷泉实验　　　　　　 　　　　　　　　 B．实验室制氧气：试管

C．中和滴定：锥形瓶　　 　　　　 　　　　D．中和滴定：滴定管

3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(　　 )

A．酸式滴定管 　　　B．碱式滴定管　　　 　　 　C．锥形瓶　 　　　 　D．移液管

2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是(　　 )

A．滴定管 　　 　　　　B．温度计　　 　　 　C．量筒　　 　　　 　D．烧杯

1．酸碱恰好完全中和时(　　 )

A．酸与碱的物质的量一定相等　

B．溶液呈中性

C．酸与碱的物质的量浓度相等　

D．酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^－的物质的量相等

3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作不正确的是(　　　 )

A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液

C．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

[课后作业]

2．下图为中学常用定量仪器的部分结构(有的仪器被放大)，回答下列问题。

⑴　D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL，

中学里用C图所示仪器的实验名称是__________　　 ____；

⑵　在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的　　　　　 ，如果读数时

视线偏高，则所得溶液的质量分数将　　　　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)；

⑶　检查B图中的仪器是否漏水的方法是：__________________________ ___________。

1．(1995年上海市高考题)某学生中和滴定实验过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量的蒸馏水，(h)加入酚酞试液2滴，(i)滴定时，边滴边摇晃(j)边注视滴定管内液面的变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，(l)记录液面读数，(m)根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)(选错一个倒扣一分，但不出现负分)　　　　　　　　　　　　

5．有关滴定操作的注意点：

⑴ 一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。

⑵ 进行误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，则测量值偏大；“V(标准液)”偏小，则测量值偏小。

⑶ 了解常用指示剂的变色范围以及使用：

甲基橙变色范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

石蕊变色范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

酚酞变色范围是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

一般来说，强酸与强碱用　　　　　 ；强酸与弱碱用　　　　　　　　 ，强碱与弱酸用　　　　　 ，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。

⑷ 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于其它类型的反应：比如，以　　　 为指示剂，用Na₂S₂O₃滴定I₂(2 S₂O₃^2-+I₂＝S₄O₆^2-+ I^-)，到　　　　　　　 为滴定终点；以KMnO₄酸性溶液滴定Fe²⁺等还原性物质，无需另加指示剂，到　　　　　　　 为滴定终点。

[典型例题]

[例1]用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有(　　　 )

A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过　　　　

B．滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水

C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡

[例2]用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)(　　　 )

A． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗　　　　　　　　

B．碱式滴定管未用标准碱液润洗

C．滴定过程中不慎有液体溅出　　　　　　　　　

D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

[例3]已知KMnO₄、MnO₂在酸性条件下均能将草酸钠(Na₂C₂O₄)氧化：

　　 MnO₄^－+C₂O₄^2－+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O(未配平)

　　 MnO₂+C₂O₄^2－+4H⁺＝Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O

某研究小组为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样

品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反

应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；

从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L^－1KMnO₄标准

溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO₄溶液时恰好完全反应。　

试回答下列问题：

⑴ 配平：　 MnO₄^－+　 C₂O₄^2－+　 H⁺―　 Mn²⁺+　 CO₂↑+　 H₂O

⑵ 0.0200mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于　　 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；判断滴定终点的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO₂的质量分数　　　　 (选填“能”或“否”)；

若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ 若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO₂的质量分数偏小的是　　　　 。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．定容时，俯视刻度线

E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

[当堂反馈]

4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c (标准液)•V(标准液)＝c (待测液)•V(待测液)，

c (待测液)＝。由于c (标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于　　　　　　　　 。

常见的因操作不对而引起的误差有：

①　　 未用标准酸润洗滴定管，则测量值　　　　　 ；

②　　 用待测液润洗锥形瓶，则测量值　　　　　 ；

③ 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值　　 　　　　；

④ 滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值　　　　　 ；

⑤ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数，则测量值　　　　　 ；

⑥ 滴定过程中待测液有损失，则测量值　　　　　 ；

⑦ 到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值　　　　　 ；

⑧ 指示剂一变色即停止滴定，可能测量值　　　　　 。

3．中和滴定的实验步骤(以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例)

⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否　　　　 ；② 洗净滴定管后要用　　　　 再润洗两到三次；③ 加标准液　　　　　　 ；④ 赶走　　　　　　 ，并将液面调节到　　　　　　　　　 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。

⑵ 滴定：① 用量筒(或滴定管)取一定体积待测液于　　　　 中，滴入　　　　　　　 ；② 用左手　　　　　　　　 ，右手　　　　　　　　　　 ，眼睛注视　　　　　　　　　　　　 ；③ 锥形瓶中溶液　　　　　　　 且　　　　　　　　 ，停止滴定，计下刻度。

⑶ 计算：每个样品滴定2-3次，取平均值求出结果。