5、反应A₂+B₂ 2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如右图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是( B )。

A．A₂、B₃、AB均为气体，正反应放热

B．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应放热

C．AB为气体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

D．AB为固体，A₂、B₂中最少有一种为非气体，正反应吸热

4、对达到平衡的可逆反应X+YW+Z，增大压强则正、逆反应速度(v)的变化如下图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是(　 CD　 )

A．Z，W为气体，X，Y中之一为气体

B．Z，W中之一为气体，X，Y为非气体

C．X，Y，Z皆为气体，W为非气体

D．X，Y为气体，Z，W中之一为气体

3、在密闭容器中进行下列反应：M(气)+N(气)R(气)+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是(　 C )

A．正反应吸热，L是气体

B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或液体

2、反应X(g)+3Y(g)　　　 2Z(g)(正向放热)在不同温度、不同压强(p₁＞p₂)下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数随温度变化曲线为(　 C )

[例1]　 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合气中一种生成物的百分含量

B．平衡混合气中一种反应物的百分含量

C．平衡混合气中一种生成物的转化率

D．平衡混合气中一种反应物的转化率

[解析]　 该题要求能够运用勒沙特列原理迅速逆向思维，当压强增大时，①③的平衡均右移，而Ⅰ曲线为增大趋势，(A)、(D)符合题意；②所对应的Ⅱ曲线无变化，平衡不移动故与该题的解无关；④在增大压强时平衡逆向移动，Ⅲ曲线为减小趋势，(A)、(D)符合题意。

[答案]AD。

[例2]　 由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是

A.反应物中一定有气体　　　　　　　 B.生成物中一定有气体

C.正反应一定是放热反应　　　　　　 D.正反应一定是吸热反应

[解析]　 定一议二。温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体；压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应；所以答案为BD。

[例3]对于N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)来说，下图表示其建立化学平衡的过程，能正确反应此过程的图象是(图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间)

[解析]］甲：反应在向逆反应方向进行。乙：起始加入的物质N₂、H₂、NH₃都有。

根据此速率-时间图的特点，可排除A、B。因为A表示反应正向进行，N₂、H₂浓度减小，NH₃浓度增大。B中N₂、H₂浓度起点为零，而起始N₂、H₂浓度实际不为零。在剩余的三个图中，

C正确。根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可排除E，根据达到平衡时，各物质应在同一时刻达到浓度不变可排除D，

[答案]C。

[例4]可逆反应：2A(g)+B(g)　　　 2C(g)在温度分别为T₁、T₂，压强分别为p₁、p₂条件下测得C的体积分数与时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是(　　 )

A.p₂＜p₁，逆反应放热　　　　　　　 B.p₂＞p₁，正反应放热

C.p₂＞p₁，正反应吸热　　　　　　　 D.p₂＜p₁，逆反应吸热

[解析]根据先拐先平的原则，T₁＞T₂，p₁＞p₂，实际上在用先拐先平原则判断T₁和T₂，p₁和p₂的大小时，已经用到了定一议二的原则，因为只有在相同压强下，才能比较T₁和T₂的大小，在相同温度下才能比较p₁和p₂的大小。正反应为放热反应，因为在相同压强下T₁＞T₂，而T₁对应的c%低，说明升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应。

[答案]D

[当堂反馈]

1、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是( BC　 )

B　　　　 到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中n>e+f

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

1、化学平衡图象题的解题方法。

(1)速率-时间图

这类图象揭示了反应过程中v_正、v_逆随时间的变化规律，体现了平衡的基本特征及平衡移动方向，解这一类题常分三步：

①看起点②看变化趋势③看终点

(2)浓度-时间图

这类图象题表明了各种反应物或生成物浓度，或某一组成的浓度反应过程中的变化情况，此类图象往往可反应出化学反应速率与化学计量数的关系或平衡移动方向，解这类题的方法和解第一类题类似，还是要注意曲线的起点、终点及变化趋势。

(3) 三个变量的图象

这类图象题的解答往往要遵守两个原则，即：

①定一议二，也就是说，图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。另一个原则是先拐先平。

②先拐先平，即先出现拐点的曲线先达平衡，说明其对应的温度高或压强大。

12、平衡时NH₃物质的量为：(x+M/2)A=(y-3x)A

第十六讲 等效平衡与化学平衡图像(第二课时)

12、等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N₂ (g)+ 3 H₂ (g) 2NH₃(g)投入1molN₂与4molH₂平衡时生成NH₃ Amol ，若保持温度、压强不变，要投入xmol N₂，ymol H₂(y≥4x) 还需投入　　　 mol NH₃到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。平衡时含　　　 mol NH₃

11、⑴ x ＝2　　 y ＝1.6　　　　　　　　 (2分)

⑵(A、B的状态合起来算一格，每格1分，共6分)

11、(06如东期末)如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并

达到化学平衡状态：2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同)，测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t₀时达平衡)，平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系(仿照情形①、可不填满)：